5 svar
132 visningar
Det. behöver inte mer hjälp
Det. 54
Postad: 28 maj 2019 18:07

Beräkna pH

Uppgiften är: Beräkna pH om du löser 5 mol NaOH i 1000 dmvatten.

Hittills har jag bar gjort någon typ av uträkning med det känns inte rätt.

Först börjar jag med att beräkna c (koncentrationen, mol/dm3):

c=n/V       c=5mol/1000dm   c=0,005 mol/dm3

Sedan använder jag en formel för att beräkna pH

pH=-log10(0,005) ≈ 2,31

Mitt svar: pH = 2,31

SeriousCephalopod 2696
Postad: 28 maj 2019 19:22 Redigerad: 28 maj 2019 19:26

Du är inte så off men det finns ett fel i tolkningen av begrepp. 

När du bestämmer c så får du ett mått på hur stor koncentrationen av Na-joner och OH-joner är i lösningen. 

Däremot så är pH inte ett mått på koncentrationen OH-joner utan koncentrationen av H-joner. Koncentrationerna av OH och H i en lösning är relaterade till varandra eftersom OH-joner och H-joner har en tendens att kombineras och bilda vatten, OH + H = H2O, den klassiska syra-bas-reaktionen men de är inte samma sak så adderar man OH-joner blir en lösning mindre sur eller mer basisk men du kan inte få pH rakt av från OH-koncentrationen. 

Det du bestämmer i slutet är inte lösningens pH utan lösningens pOH, ett slags komplement till pH-skalan fast med OH istället för H. 

pOH = 2.31

Sedan är pH och pOH relaterade men känner du till något om relationer dem emellan eller har du gjort några problem tidigare där du jobbat med OH-koncentrationer snarare än H-koncentrationer?

Det. 54
Postad: 28 maj 2019 19:47

Ja, pH+pOH=14

SeriousCephalopod 2696
Postad: 28 maj 2019 19:48

Okej, ja men då är det ju nästan klart.

Det. 54
Postad: 28 maj 2019 19:53

Så pH är 11,7?

SeriousCephalopod 2696
Postad: 28 maj 2019 20:04

Ja, ser ut så i alla fall och det är i alla fall rimligt att pH är högt då en sådan lösning vore väldigt basisk. 

Svara
Close