Beräkna pH
Uppgiften är: Beräkna pH om du löser 5 mol NaOH i 1000 dm3 vatten.
Hittills har jag bar gjort någon typ av uträkning med det känns inte rätt.
Först börjar jag med att beräkna c (koncentrationen, mol/dm3):
c=n/V c=5mol/1000dm3 c=0,005 mol/dm3
Sedan använder jag en formel för att beräkna pH
pH=-log10(0,005) ≈ 2,31
Mitt svar: pH = 2,31
Du är inte så off men det finns ett fel i tolkningen av begrepp.
När du bestämmer c så får du ett mått på hur stor koncentrationen av Na-joner och OH-joner är i lösningen.
Däremot så är pH inte ett mått på koncentrationen OH-joner utan koncentrationen av H-joner. Koncentrationerna av OH och H i en lösning är relaterade till varandra eftersom OH-joner och H-joner har en tendens att kombineras och bilda vatten, OH + H = H2O, den klassiska syra-bas-reaktionen men de är inte samma sak så adderar man OH-joner blir en lösning mindre sur eller mer basisk men du kan inte få pH rakt av från OH-koncentrationen.
Det du bestämmer i slutet är inte lösningens pH utan lösningens pOH, ett slags komplement till pH-skalan fast med OH istället för H.
pOH = 2.31
Sedan är pH och pOH relaterade men känner du till något om relationer dem emellan eller har du gjort några problem tidigare där du jobbat med OH-koncentrationer snarare än H-koncentrationer?
Ja, pH+pOH=14
Okej, ja men då är det ju nästan klart.
Så pH är 11,7?
Ja, ser ut så i alla fall och det är i alla fall rimligt att pH är högt då en sådan lösning vore väldigt basisk.
