Beräkna pH
Hej! Fastnat lite på denna uppgift:
Tintin titrerar en svag enprotonig syra med NaOH. 50,0 ml av den svaga syran titreras med 0,095 M NaOH, varpå ekvivalenspunkten nås när 30,0 ml av natriumhydroxiden tillsatts till reaktionsblandningen. pKa för den svaga syran är 6,37.
Bestäm pH innan natriumhydroxid tillsatts.
Förstår inte riktigt vilken formel jag ska använda (antar att jag behöver räkna på flera). Den enda formeln jag vet som innehåller både pKa / Ka och pH / [H3O+] är buffertformlerna, men då måste jag även ha koncentrationen på syran?
Tacksam för hjälp!
pH-värdet i lösningen kommer ju från att den svaga syran protolyseras i väldigt liten grad. Så jag antar att man kan räkna med att mängden syra är lika stor som mängden bas vid ekvivalenspunkten (inte riktigt sant). Skriv upp reaktionen för när syran reagerar med hydroxidjonerna. Räkna sedan på hur många hydroxidjoner som gick åt. Det motsvarar ungefär antalet mol syra som fanns. Använd sedan pKa för syran för att beräkna pH innan tillsättning av NaOH.
