Beräkna pH
Underklorsyrlighet, HCIO, är en svag syra med pKa= 7,53. I ett försök titrerade man 25,0 ml underklorsyrlighet, HCIO(aq) med 0,200 M NaOH(aq) och tog upp en titrerkurva. Ekvivalenspunkten uppnåddes när man tillsatt 11,1 ml natriumhydroxidlösning
a. Beräkna underklorsyrlighetens ursprungliga koncentration.
Den kan jag beräkna och den var 0,0888mol/dm3
b. Beräkna vilket pH den neutraliserade lösningen (vid ekvivalenspunkten) hade. För hypokloritjonen gäller att pKb, = 6,47.
Här vet jag inte hur jag ska tänka, jag förstår att jag räknar ut Kb genom 10-pKb och sedan sätta detta i en jämviktsekvation som då måste gälla ClO-. Den protolysreaktionen är ClO-+H2O<->HClO+OH-. Men här blir jag förvirrad, vilken reaktion sker? Är det inte NaOH+HClO<->NaClO+H2O, men jag förstår ju samtidigt att det finns ett överskott av OH- eller H3O+ i.o.m att en svag syra neutraliseras av en stark bas som förskjuter ep.
Reaktionen är just den som du skrev: ClO-+H2O<->HClO+OH-
Gör en jämviktstabell utifrån den reaktionen.
Teraeagle skrev:Reaktionen är just den som du skrev: ClO-+H2O<->HClO+OH-
Gör en jämviktstabell utifrån den reaktionen.
Att det är just den reaktionen man ska räkna på, beror det på att:
Först
NaOH+HClO<->NaClO+H2O
Och att ClO- jonerna sedan i sin tur reagerar basiskt med vattnet enligt
ClO-+H2O<->HClO+OH-
Ja precis
