beräkna partialtrycket

En liter flytande vatten befinner sig in i en sluten behållare på 2 liter. Vad blir vattnets
partialtryck ovanför vattenytan om systemets temperatur är 30 C?

(svaret ska vara 4,24 KPa)

Hej!

jag sitter fast på denna uppgift ovan. Jag tror jag har lite svårt att skilja på trycket som vätskan utövar, trycket behållaren utövar på vätskan och trycket luften utövar samt partialtrycket.

Jag vet $P = \frac{F}{A} v ä t s k e t r y c k g e s a v P = ρ V g$

Men trycket är ju temperatur beroende och T=30 C=303,15 K

men här sitter jag fast, hade en tanke på idella gaslagen men kommer ej vidare här

$p V = n R T \Rightarrow p = \frac{n R T}{V} = \frac{m R T}{M V} = \frac{ρ R T}{M}$ ska jag använda densiteten på luft eller på vatten?

Det här är en tabell/grafläsningsuppgift och inte en formel/ekvations-uppgift.

Konceptet frågan handlar om är ångtryck. När man har en vätska i kontakt med en atmosfär, dvs ett gränssnitt mellan en vätskefas och en gasfas så sker ett kontinuerligt massaflöde mellan de två faserna.

Vätskan avdunstar och tillför molekyler till gasen samtidigt som gasen kondenserar och tillför molekyler till vätskefasen. Beroende av faktorer som ämne, temperaturgradienter, mättnadsgrader, luftflöden vid ytan, osv så får man olika storlekar på flödet av materia som avdunstar/kondenserar per tidsenhet.

Så länge gränssnittet är i termodynamisk jämvikt (massaflödet mellan faserna är lågt eller ~0kg/s) så kommer det att existera en gasformig fas av vätskans ämne precis vid ytan. Dess densitet beror endast av temperaturen vid gränssnittet men karaktäriseras av trycket den utövar på gränssnittet och som kallas ångtrycket. Bokstavligen trycket ångan utövar på gränssnittet.

Vid 30 grader Celsius så är ångtrycket för vatten 4.24 kPa vilket man kan finna i tabeller men ger går inte att beräkna från fundamentala relationen då det är en karaktäristik hos det specifika ämnet och inte en generell konstant/relation. Notera att mängden vatten (2 L) inte spelar någon roll då detta är en intensiv storhet och inte en extensiv.

SeriousCephalopod skrev:
Det här är en tabell/grafläsningsuppgift och inte en formel/ekvations-uppgift.

Konceptet frågan handlar om är ångtryck. När man har en vätska i kontakt med en atmosfär, dvs ett gränssnitt mellan en vätskefas och en gasfas så sker ett kontinuerligt massaflöde mellan de två faserna.

Vätskan avdunstar och tillför molekyler till gasen samtidigt som gasen kondenserar och tillför molekyler till vätskefasen. Beroende av faktorer som ämne, temperaturgradienter, mättnadsgrader, luftflöden vid ytan, osv så får man olika storlekar på flödet av materia som avdunstar/kondenserar per tidsenhet.

Så länge gränssnittet är i termodynamisk jämvikt (massaflödet mellan faserna är lågt eller ~0kg/s) så kommer det att existera en gasformig fas av vätskans ämne precis vid ytan. Dess densitet beror endast av temperaturen vid gränssnittet men karaktäriseras av trycket den utövar på gränssnittet och som kallas ångtrycket. Bokstavligen trycket ångan utövar på gränssnittet.

Vid 30 grader Celsius så är ångtrycket för vatten 4.24 kPa vilket man kan finna i tabeller men ger går inte att beräkna från fundamentala relationen då det är en karaktäristik hos det specifika ämnet och inte en generell konstant/relation. Notera att mängden vatten (2 L) inte spelar någon roll då detta är en intensiv storhet och inte en extensiv.

tack nu förstår jag bättre!

Svara