Beräkna oxoniumkoncentrationen
Hej!
Jag undrar om jag har gjort rätt på en uppgift. Uppgiften lyder ''Beräkna [H3O+] i 0,325 HClO4.
Först tänker jag mig att räkna ut pH, d.v.s pH = 10-0,325 = 0,473151259. Nu räknar jag ut [H3O+] = -log(0,473151259) = 0,325 M.
Formeln är -log[H3O+]=pH, inte pH=10-[H3O+]
Skrev för fort. Jag menar pH = -log(0.325) = 0,488116639. [H3O+] = 10-0,488116639 = 0,325 . Har jag gjort rätt, ska jag tänka på detta vis?
Det första du måste identifiera är om det är en svag eller stark syra, vad säger du?
Jag säger att det är en stark syra då perklorsyra är en av dom starka syrorna.
Det stämmer! Sen brukar man generellt skriva en reaktionsformel men här så ser man att din syra har enbart ett väte att bli av med, alltså är den enprotonig. Hur beräknar man pH av en stark enprotonig syra om du vet initialkoncentrationen av syran?
pH = -log[H3O+]
Det stämmer! Det stämmer för att all syra kommer övergå till oxoniumjoner istället. Så om du har en stark enprotonig syra med 0.325 M i koncentration så räknar du ut pH genom
pH=-log[0.325]
Precis! När jag gör det får jag 0,488116639. Sen tar jag [H3O+] = 10-pH = 10-0,488116639 = 0,325 M
Ja, nu läste jag frågan fel. Jag kopplade det som att du ville beräkna pH.
Om frågan kräver att man beräknar det så beräknar man helt riktigt som du säger!
Jaha haha, okej! Vad bra! Tack :)
