Beräkna OH⁻ och H3O+

En vattenlösning av kaliumhydroxid KOH har koncentrationen 0,20 mol/dm³. Kw= 1.0*10⁻14 (mol/dm³)².

a) beräkna (OH⁻) i lösningen

b) beräkna (H₃O⁺) i lösningen

Jag vet at K_w= (OH⁻)=(H3O⁺), drar roten ur det och får 1.0*10⁻⁷ (mol/dm3)²

Sen då?

Beakta ockås att du har KOH som löser sig i vatten KOH -> OH- + K+

Du måste ta hänsyn till koncentration OH- från KOH och vattnet i lösningen.

H3O+ finns bara från vattnet

Jag vet at K_w= (OH^⁻)=(H₃O^⁺), drar roten ur det och får 1.0*10⁻⁷ (mol/dm³)²

Nej det stämmer inte, det är bara i neutralt vatten som [OH^-] = [H₃O⁺].

Det som stämmer är att vid rumstemperatur är [OH^-] $\cdot$ [H₃O⁺] = 10^-14.

Du vet att [OH^-] = 0,020 mol/dm³. Vad är [H₃O⁺]?

Svara