beräkna nya lösningens koncentration av NaNO3
Hej! Har fastnat på en uppgift där jag tror jag vet hur jag ska lösa uppgiften men problemet är att balansera formeln.
Det står i boken:
"du blandar 150cm^3 silvernitrat AgNO3 vars koncentration är 0.10 mol/dm^3 med 150 cm^3 natriumklorid NaCl vars koncentration är 0.20 mol/dm^3. Följande reaktion sker: AgNO3+NaCl---> AgCl + NaNO3
Försumma volymändringen som sker då fast AgCl bildas och beräkna den nya lösningens koncentration av NaNO3."
Jag vet att jag först måste räkna substansmängen av AgNO3 och NaCl och se vilket av de som begränsar mol. Det som går fel är att jag tycker formeln redan är balanserad som den redan står skrivet eftersom det finns en Ag, en nitrat, en Na och en Cl på båda sidor av reaktionen. Men på facit står det AgNO3+ 2 NaCl-> AgCl+NaNO3+NaCl. Så det är där det blir fel.
Hur kom de fram till 2 NaCl?
Facits reaktionsformel är helt fel. Det som sker är att , allt annat är åskådarjoner.
Nu har man valt koncentrationerna och volymerna på så sätt att substansmängden (och därmed koncentrationen) av nitratjoner och kloridjoner i blandningen är lika, men de skall definitivt inte vara med i reaktionsformeln! Kan du lägga in en bild som visar styggelsen?
Smaragdalena skrev:Facits reaktionsformel är helt fel. Det som sker är att , allt annat är åskådarjoner.
Nu har man valt koncentrationerna och volymerna på så sätt att substansmängden (och därmed koncentrationen) av nitratjoner och kloridjoner i blandningen är lika, men de skall definitivt inte vara med i reaktionsformeln! Kan du lägga in en bild som visar styggelsen?
Har jag gjort rätt om jag räknat ut substansmängden Ag+ och Cl- separat, lagt ihop deras substansmängder ihop i n in i C=n/0.3?
Du är inte intresserad av vare sig silverjoner eller kloridjoner, det enda du är intresserad av är nitratjoner och natriumjoner - man frågar ju efter koncentrationen av natriumnitrat.
Koncentrationen av silverklorid i lösningen är nästan 0, eftersom silverklorid är ett svårlösligt salt. Det bildas 0,015 mol silverklorid - sedan är silverjonerna slut,och det kan inte bildas mer.
