beräkna maximalmassa av ett ämne när en av reakanterna är i underskott, uträkning gjord
2 CuSO4(aq) + 2 Mg(s) + H2O(l) → Cu2O(s) + 2MgSO4(aq) + H2 (g)
Vilken massa vätgas kan maximalt erhållas då man till en lösning av kopparsulfat med volymen 500 cm3och koncentrationen 0,200 mol/dm3 sätter 2,06 gram magnesium
Mol förhållande 2:2:1-->2:1
C-CuSO4=0.2mol/dm3
V-CuSO4=0.5dm3
n-CuSO4=0.5 x 0.2=0.1mol
m-Mg=2.06g
M-Mg=24.31
n-mg=2.06/24.31=0.08473879mol
Magnesium är i underskott
M-H2O= 18.016
n-H20= 0.08473879mol/2=0.042369395mol
massprocent väte i H2O= 2.016/18.06=0.1119005329
m-H20= n-H20 x M-H20=0.7633270267g
m-H2= 0.7633270267 x 0.1119005329 = 0.0854167009g
svar max 0.0854167009g vätgas
Uttrycket du söker är "maximalt teoretiskt utbyte".
Du krånglar till det på slutet. Du har kommit fram till att det är Mg som är begränsande. 0,08 mol Mg gör att det kan bildas 0,04 mol vätgas (du får räkna med fler siffror själv). 0,04 mol vätgas har massan 0,08 g.
ah ja det har jag, jag behöver inte göra massprocent väte i vatten jag tar bara molen vätgas och tar det gånger molmassan
