Beräkna max mängd vatten då syrgas och vätgas blandas

Frågan lyder:

Fråga: 
Hur stor massa vatten bildas då 7,00 dm3 vätgas reagerar fullständigt med 2,10 dm3 syrgas? Molvolymen vid rådande temperatur och tryck är 24 dm3/mol. (E/C-nivå) Ange svaret med en decimal.

Mina beräkningar:

Reaktionsformel (obalanserad): H2+O2-->H2O, balanserad: 2H2+O2-->2H2O

Max substansmängd H2:

V(H2)=7,00, Vm(H2)=24-->n(H2)=7,00/24=0,2917

Max substansmängd O2:

V(O2)=2,10, Vm(O2)=24-->n(O2)=2,1/24=0,0875

Då O2 begränsar här, kommer pga ekvivalenta substansmängderna 2*0,0875=0,175 mol H20 att kunna bildas:

n(H2O)=0,175

M(H2O)=2+16=18

m(H2O)=0,175*18=3,15g

Men svaret i facit är 1,5g