Beräkna massprocenten silver i en legering
Hej!
Har problem med att lösa denna fråga.
Så här tänkte jag:
m(AgCl) = 1,15 g
M(AgCl) = 143,3207 g/mol
n(AgCl) = 0,008 mol (jag tog m/M)
Jag antog att molförhållandet var 1:1.
M(Ag) = 17,868 g/mol
m(Ag) = 0,008 * 107,868 = 0,86 g
0,86/1,15 * 100% = 75%
Svaret blir dock 42,9 massprocent. Vad har jag gjort fel??
Det du har räknat ut är massprocenten silver i silverkloriden, men man vill veta massprocenten silver i legeringen (använd alltså legeringens massa när du beräknar massprocenten).
Sen bör du inte skriva att du antar att molförhållandet är 1:1. På ett prov bör du visa med en reaktionsformel att det faktiskt blir så, dvs det är inget man behöver anta.
Teraeagle skrev:Det du har räknat ut är massprocenten silver i silverkloriden, men man vill veta massprocenten silver i legeringen (använd alltså legeringens massa när du beräknar massprocenten).
Sen bör du inte skriva att du antar att molförhållandet är 1:1. På ett prov bör du visa med en reaktionsformel att det faktiskt blir så, dvs det är inget man behöver anta.
Gud vad dum jag känner mig nu! Tack så mycket för hjälpen!!
