2 svar
592 visningar
Suncry behöver inte mer hjälp
Suncry 94
Postad: 12 dec 2020 18:37

Beräkna masshalt efter titrering

Hej, 

Jag har följande uppgift: 

Järnhalten i en stållegering skulle bestämmas. Därför löstes 0,156 g av
stålet i svavelsyra så att järnet omvandlades till järn(II) joner.
Dessa titrerades med kaliumpermanganatlösning vars
koncentration var 0,0200 mol/dm3. Vid titreringen skedde följande reaktion: 

MnO4- +  Fe2+ +  H+ → Mn2+ +  Fe3+ + H2O

Det gick åt 24,2 cm3 av permanganatlösningen för att nå
ekvivalenspunkten. Beräkna masshalten järn i stålet.

 

Jag har löst uppgiften enligt följande: 

 

Substansmängd permanganatjonerna:

nMnOcMnOVMnO=

0.0200 mol/dm3 * 0.0242 dm= 4.84 * 10-4 mol

Massan i järn: 

nMnO4MFe = 

4.84 * 10-4 * 55.845 g/mol = 0.02702898g

mFe = 0.02702898g

 

Masshalten järn:

0.02702898/0.156 = 0.1732626923

 

Svar: 

17.3 %

 

Har jag tänkt rätt? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 12 dec 2020 20:26

Nej. Du måste börja med att balansera reaktionsformeln.

Suncry 94
Postad: 13 dec 2020 14:23
Smaragdalena skrev:

Nej. Du måste börja med att balansera reaktionsformeln.

Tack, det missade jag. 

 

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -------> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Enligt denna formel avverkas fem st järnjoner per permanganatjon. 

 

Beräkning massa järn:

5 * 4.84 * 10-4 * 55.845 g/mol = 0.1351449

 

Masshalten järn: 

0.1351449/0,156 = 0.8663134615

 

Svar: 

87 %

 

Kan detta stämma? 

Svara
Close