Beräkna masshalt efter titrering
Hej,
Jag har följande uppgift:
Järnhalten i en stållegering skulle bestämmas. Därför löstes 0,156 g av
stålet i svavelsyra så att järnet omvandlades till järn(II) joner.
Dessa titrerades med kaliumpermanganatlösning vars
koncentration var 0,0200 mol/dm3. Vid titreringen skedde följande reaktion:
MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
Det gick åt 24,2 cm3 av permanganatlösningen för att nå
ekvivalenspunkten. Beräkna masshalten järn i stålet.
Jag har löst uppgiften enligt följande:
Substansmängd permanganatjonerna:
nMnO4 = cMnO4 * VMnO4 =
0.0200 mol/dm3 * 0.0242 dm3 = 4.84 * 10-4 mol
Massan i järn:
nMnO4 * MFe =
4.84 * 10-4 * 55.845 g/mol = 0.02702898g
mFe = 0.02702898g
Masshalten järn:
Svar:
Har jag tänkt rätt?
Nej. Du måste börja med att balansera reaktionsformeln.
Smaragdalena skrev:Nej. Du måste börja med att balansera reaktionsformeln.
Tack, det missade jag.
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -------> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Enligt denna formel avverkas fem st järnjoner per permanganatjon.
Beräkning massa järn:
5 * 4.84 * 10-4 * 55.845 g/mol = 0.1351449
Masshalten järn:
0.1351449/0,156 = 0.8663134615
Svar:
Kan detta stämma?