Beräkna massan syrgas vid en viss reaktion
Jag är lost... behöver hjälp med att beräkna massan syrgas vid en viss reaktion.
frågan är en astronaut arbetar i rymdfarkosten hon andas in igenonsnitt 530 syre per dygn. Hon andas igenomsnitt ut 630 g koldioxid per dygn.
den bildade co2 kan tas bort från luften genom kemiskreaktion med litiumperodix när litiumperoxid li2o2 reagerar med co2 bildad litiumcarbonat li2co3 och syrgas.
beräkna massan syrgas som maximalt kan bildad när 740g litiumperoxid reagerar med 630g koldioxid
Jag har balanserar själva reaktioner
2Li2O2 + 2CO2 = 2Li2CO3 + O2
och behöver hjälp med hur ja räknat på detta ?
Hur många mol av litiumperoxid och koldioxid har du?
2 på varje har ja
I reaktionsformeln ja, men hur många mol av vardera ämne ges i uppgiften?
Ja har räknat molmassan påföljande sätt
:
M=2*(2*6,941+2*15,9994+2*12,0107+2*15,9994)= 203*802 g/mol
hur går ja vidare ? Kan du vägleda mig
Ok ja har tänkt om
men behöver lite hjälp på travet
: ja har tänkt
2 mol Li2o2 <-> 2mol Co2
m(Li2O2)= 740g
M(Li2o2)=91,7616 g/mol
n(li2o2)=n=m/M=740g/91,7616g/mol=8,06437512mol
m(co2)630g
M=(co2)=112,0404g
n=(co2)=n=m/M=630g/112,0404g/mol=5,622971714 mol
hur går ja vidare för att beräkna massan av syre som bildas ?
Molmassan för koldioxid är inte 112 g/mol - hur fick du fram det? (Först trodde jag att du räknade ut molmassan för något som består av 2 koboltatomer och alltså skulle betecknas , men det skulle bli 118 g/mol, inte 112 g/mol. Här ser du också att det är nödvändigt att vara petig med stora och små bokstäver i kemi!)
2mol li202<->2 molco2
m(li2o2)=740g
M(li2o2)=2*(2*12,0107+2*15,9994)=112,0404
g/mol
n(li2o2)=n=m/M=740g/112,0404g/mol=6,604760426mol
m(co2)=630g
M=(co2)=2*(12,0107+2*15,9994)=88,019 g/mol
n=(co2)=n=m/M=630/88,019g/mol=7,15754553mol
Sorry ja gjorde fel hue gör ja för att beräkna massan på syrgas
Du har fortfarande fel molmassa för koldioxid. Hur mycket väger 1 mol kolatomer + 2 mol syreatomer? (Molmassan är ALLTID massan för 1 mol av ämnet.)
Men de står en 2.a framför koldioxid i reaktionsformlen ? Eller är ja helt ute och cyklar?
Visst gör det det! Det betyder att det är 2 koldioxidmolekyler som reagerar. Var och en av dessa koldioxidmolekyler har massan... Ja, vadå? Det är en av de allra mest grundläggande principerna i kemi att molmassan alltid, alltid, alltid är massan av 1 mol av ämnet. Detta gör att varje kemisk förening har EN bestämd molmassa, och det gör det mycket lättare att räkna.
Jag har inte kollat - har du gjort samma fel när det gäller litiumoxiden också?
