Beräkna massan syra som åtgåt
"Ett stearinljus består huvudsakligen av stearinsyra, C17H35COOH. Beräkna massan syresom åtgår respektive massan koldioxid och vattenånga som bildas vid fullständig förbränning av ett ljus som väger 75g."
Jag har räknat ut massan koldioxid och vattenånga som bildas och fått rätt svar. Men förstår inte hur jag ska räkna ut hur mycket syre som går åt.
Ifall det behövs så är reaktionsformeln såhär:
Det enklaste är att använda lagens om massans bevarande. Eftersom massa inte kan skapas eller förstöras i en kemisk reaktiom vet du att reaktanterna väger lika mycket tillsammans som produkterna. Du känner till alla massor förutom en.
Du kan också gå via ekvivalensförhållandet och molmassan.
Men jag vet väl inte hur mycket av de 75g stearinsyra som är syre?
0 gram. Formeln för stearinsyra är C17H35COOH, vilket väger 75 gram.
Massan syrgas = Massan stearinsyra - Massan koldioxid - Massan vatten
Ursäkta mig, jag kommer hit efter 3 år. Jag förstår inte hur man känner till alla massor förutom en. Är det inte bara själva stearinet som väger 75 g ? Inte syre, koldioxid och vatten... Jag är så förvirrad.
#älskamat skrev:Ursäkta mig, jag kommer hit efter 3 år. Jag förstår inte hur man känner till alla massor förutom en. Är det inte bara själva stearinet som väger 75 g ? Inte syre, koldioxid och vatten... Jag är så förvirrad.
Jo, själva stearinet väger 75 g. Om det dessutom förbrukades x gram syrgas så har det bildats så mycket koldioxid och vatten att den sammanlagda massan av koldioxid och vatten är (x+75) gram.
