Beräkna massan silverklorid samt koncentrationen Na+ och NO3-
Jag behöver hjälp med en fråga.
Frågan är: Till 20 cm3 natriumkloridlösning med koncentrationen 0,35 mol/dm3 hälls 180 cm3 silvernitratlösning med koncentrationen 0,05 mol/dm3 och en fällning av silverklorid bildas.
a) Vilken massa har den utfällda silverkloriden?
b) Bestäm [Na+] och [NO3-] i lösningen.
Jag tänker såhär:
a)
- Jag skriver upp reaktionsformeln: NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
- Jag kollar molförhållandet: 1 : 1 : 1 : 1
- Jag beräknar substansmängderna: nNaCl = 0,007 mol. nAgNO3 = 0,009 mol.
- Det ekvivalenta molförhållandet mellan NaCl och AgNO3 = 1/1 = 1 men substansmängderna NaCl och AgNO3 är inte 1 eftersom 0,007/0,009 = 0,77. 0,77 < 1 alltså är NaCl en begränsande reaktant.
- Jag beräknar hur många mol AgNO3 som reagerar: 1 x 0,77 = 0,77 mol.
- nAgNO3 = nAgCl = 0,77 mol.
- MAgCl = 143,32. m = 143,32 x 0,77 = 110,35 g.
b)
Här är jag helt lost. Det enda jag kan komma på är att antalet Na+ = antalet NO3- = antalet NaNO3.
Den totala volymen blir 0,18 + 0,02 = 0,2 dm3.
Eftersom nNa+ = nNO3- kommer
Svaret känns dock ganska konstigt för det var väldig stark koncentration men det kanske är så idk. Det jag har problem med är 1. Hur jag ska ta reda på koncentrationen av en enskild jon. 2. Hur man beräknar den nya koncentrationen då man blandar två lösningar med olika koncentration.
Tacksam för svar.
Koncentration är substansmängd /volym. Hur många mol natriumjoner har du? Hur stor är den sammanlagda volymen ? Hur står är alltså koncentrationen av natriumjoner? Gör på motsvarande sätt för nitratjonerna.