Beräkna massan järn ur 5 kg svartmalm om utbytet är 100% respektive 85%.
Hej! Jag har stirrat på den här uppgiften i 2 timmar snart och orkar inte mer. Har googlat en del och hittat liknande fråga med lösningar men jag fattar ingenting. Har precis börjat Kemi 2 kursen men problemet är att sist jag hade Kemi 1 var tre år sedan och då fattade jag inte heller så mycket så behöver verkligen hjälp. Har repeterat lite Kemi 1 men behöver ändå någon som enkelt kan förklara hur jag ska göra för att lösa nedanstående frågor. Har en känsla att de är väldigt enkla egentligen när man väl får se hur man ska göra. Tack i förhand!
1. Rent järn kan framställas ur svartmalm, Fe3O4, enligt följande reaktionsformel
Fe3O4(s) + 4 CO(g) ® 3 Fe(s) + 4 CO2(g)
a) Beräkna massan järn som man kan få av 5,0 kg svartmalm om utbytet är 100%.
b) Beräkna massan järn som man kan få av 5,0 kg svartmalm om utbytet är 85%.
Vi tar det steg för steg, först fråga a.
1. Hur många mol järn kan man få från 1 mol svartmalm?
2. Vilken molmassa har svartmalm?
3. Hur många mol är 5,00kg svartmalm?
4. Hur många mol järn kan man få från 5,00 kg svartmalm?
5. Vilken massa har järnet?
Vi kan fortsätta med b-frågan när du har löst a-frågan, alternativt skriv och berätta hur långt du har kommit om du kör fast.
