Beräkna massan för det vattenfria kopparsulfat som finns kvar
Vid ett experiment upphettades 1,50 g kristalliserat kopparsulfat, tills allt kristallvatten hade bildat vattenånga. Beräkna massan för det vattenfria kopparsulfat som finns kvar.
jag kan räkna ut g/m kristallvatten men hur ska jag räkna ut massan för det vattenfria kopparsulfatet? Kan jag subtrahera 5H2O g/mol bara?
Jag tror att du menar rätt, men du skriver konstigt.
1. Beräkna substansmängden kopparsulfat i 1,50 g kristalliserat kopparsulfat.
2. Beräkna substansmängden kristallvatten i 1,50 g kristalliserat kopparsulfat. Det är 5 ggr substansmängden från punkt 1.
3. Beräkna massan kristallvatten i 1,50 g kristalliserat kopparsulfat.
4. Subtrahera massan från punkt 3 från 1,50 g.
Smaragdalena skrev:1. Beräkna substansmängden kopparsulfat i 1,50 g kristalliserat kopparsulfat.
2. Beräkna substansmängden kristallvatten i 1,50 g kristalliserat kopparsulfat. Det är 5 ggr substansmängden från punkt 1.
Jag förstår inte ritkigt punkt 1 och 2,
om 1 är 1,5/249,7
hur är 5 gånger 1,5/249,7 substansmängden kristallvatten?
1 mol CuSO4.5H2O består av 1 kopparjon, 1 sulfatjon och 5 vattenmolekyler. Är du med så långt?
Smaragdalena skrev:1 mol CuSO4.5H2O består av 1 kopparjon, 1 sulfatjon och 5 vattenmolekyler. Är du med så långt?
ja
Hur många mol kopparsulfat finns det i 1,5 g kristalliserat kopparsulfat? Äsch, du har redan kommit fram till att det är 1,5/250 = 0,006 mol. Du ser på formeln att det finns 5 mol vattenmolekyler i 1 mol CuSO4.5H2O, så det finns 5.0,06 mol = 0,03 mol vatten i 1,5 g kristalliserat kopparsulfat. Är du med?
