Beräkna massan av vattenfri kopparsulfat
Frågan säger:
”Man upphettade 2,42 g kristalliserad kopparsulfat CuSO4 • 5 H2O tills allt kristallvatten gått bort som vattenånga. Hur mycket vägde den återstående vattenfria sulfaten?”
Jag började med att räkna ut molmassan åt hela formelenheten och substansmängden, vilket gav mig
M(CuSO4) = 159,609g/mol
M(5H20) = 90,08g/mol
n(CuSO4) = 1,151*10^-2 mol
Vet ej hur jag ska gå vidare nu.
Vilken är molmassan för kristalliserat kopparsulfat ?
Jag ser att du har räknat ut molmassan för vattenfritt kopparsulfat.
Hur många mol kristalliserat kopparsulfat är det? (Din siffra är inte korrekt.)
Smaragdalena skrev:Vilken är molmassan för kristalliserat kopparsulfat ?
Jag ser att du har räknat ut molmassan för vattenfritt kopparsulfat.
Hur många mol kristalliserat kopparsulfat är det? (Din siffra är inte korrekt.)
9,09*10^-2 mol, tänker att man tar förhållande mellan 1 mol vattenfritt kopparsulfat och vattnet. Förhållandet blir då CuSO4 1 mol <-> 5 mol 5H2O
Din substansmängd är inte helt rätt, jag fick en större mängd. Visa hur du räknat (d.v.s. med siffor, enheter och allt) så blir det möjligt för oss att hjälpa dig hitta felet, och också hjälpa dig vidare.
mag1 skrev:Din substansmängd är inte helt rätt, jag fick en större mängd. Visa hur du räknat (d.v.s. med siffor, enheter och allt) så blir det möjligt för oss att hjälpa dig hitta felet, och också hjälpa dig vidare.
Såg vad jag gjorde för fel nu! tog n(CuSO4) och inte n(CuSO4+5H2O).
n(CuSO4+5H2O)= 9,69*10^-3
Nu stämmer substansmängden för kopparsulfat med 5 vatten. Om allt vatten ångas bort, blir det bara kopparsulfat kvar.
Nu när du har substansmängden, kommer du vidare med att beräkna massan av den "återstående vattenfria sulfaten” som är svaret?
mag1 skrev:Nu stämmer substansmängden för kopparsulfat med 5 vatten. Om allt vatten ångas bort, blir det bara kopparsulfat kvar.
Nu när du har substansmängden, kommer du vidare med att beräkna massan av den "återstående vattenfria sulfaten” som är svaret?
Yes, n(CuSO4+5H2O)*M(CuSO4)=m
