Beräkna massan av kaliumfosfat
Två reaktanter: fosfor oxid (V) med massa 14,2 g och kalium oxid med massa 37,6 g. Bärekna massa av kaliumfösfat och massa av den reaktanten som finns kvar efter reaktionen
Jag har bara lyckats beräkna massan av kaliumfosfat. Är däremot osäker ifall jag har räknat ut massan av den reaktanten som finns kvar Rätt.
Det som jag kan se ser rätt ut, men jag ser inte det du frågar om, dvs hur mycket som finns kvar. Hur har du räknat där?
Det som finns kvar är kaliumoxid. Eftersom fosfatoxid är begränsande reaktant. Jag beräknar massan av 3K2O och får det till 28,26g 3K2O
Det verkar inte stämma. Om jag bara tittar i dina beräkningar ser jag att du börjar med 0,1 mol P2O5 och ≈0,4 mol K2O. Sedan går det åt tre gånger så mycket K2O som P2O5, dvs 0,3 mol K2O förbrukas. Kvar blir 0,1 mol, dvs en fjärdedel av det du startade med. En fjärdedel av 37,6 gram blir lite mer än 9 gram (överslagsräkning i huvudet). Dubbelkolla dina beräkningar och visa hur du räknar så kan vi hjälpa dig!
PS.
Efter att jag skrev inlägget ser jag att du kanske har räknat ut hur mycket som gick åt i stället för hur mycket som blev kvar. Kan det stämma?
vad menas egentligen med ”massan av den reaktanten som finns kvar”. Av den begränsade reaktanten fosforoxid kommer det inte finnas kvar någon massa. Det är Kaliumoxid som kommer finnas över. Enligt mina beräkningar är subsansmängden för 3K2O=0,3mol. Men det som vägdes upp var 0,399 mol. Alltså 0,399-0,3=0,99 mol 3K2O.
m= n*M
m3K2O= 0,99*molmassa. (Osäker om det stämmer)
Om du hade 0,399 mol från början kan du inte ha 0,99 mol kvar efter reaktionen - det är ju mycket mer än du hade från början. Det verkar som om du menar 0,099 mol.
Jag räknade fel. Jag menade 0,099mol. Stämmer det?
Enligt SvanteR:s överslagsberäkning stämmer det.
Alltså massan kaliumfosfat är 18,84g.
massan av den reaktant som finns kvar efter reaktionen är 0,099mol. Tack!
Nej, det är substansmängden som är knappt 0,1 mol. Massa mäts i gram!
Tack för att du påpekade det!! Jag var bara trött :)
insåg nyss att mina uträkning innan är fel. Jag har slarvat! Jag gör beräkningarna om.
massan för 2K3PO4 blir inte 18,84g.
Substansmängden är korrekt beräknat 0,2mol .
Molmassan är inte 94,2 g/mol. Utan 212,3 g/mol.
Svaret ska vara 0,2*212,3=42,46g kaliumfosfat.
———
Det som blir över av 3K2O är 0,1mol . Eftersom det teoretiskt bildas 0,4 mol men i verkligheten reagerar endast 0,3mol. Kvar 0,1 mol 3K2O. Massan blir 0,1*94,2g/mol=9,42g blir över
Det finns inget ämne som heter "3K2O". Ämnet är kaliumoxid, K2O. När man anger formeln för ett salt väljer man alltid så små koefficienter som möjligt, alltså K2O och inte K6O3 (och absolut inte 3K2O). Molmassan är också alltid massan av 1 mol av ämnet.
