Beräkna massan av järn i magnetit

Hur många mol rent järn kan du få från 1 mol magnetit?

1 mol?

Nej. Hur många järnatomer finns det i en formelenhet av magnetit?

tre!

Ja.
Vilken är molmassan för magnetit?

Hur många mol magnetit finns det i 100,0 kg magnetit?

Hur många mol järn kan det bildas av så mycket magnetit?

Vilken är molmassan för järn? Vilken massa har det bildade järnet?

molförhållandet blir 1:3 

M(Fe3O4) = 281,531 g/mol 

n(Fe3O4) = 100,0 / 281,531 = 0,3552 

Vi vet att det kan bildas 3 gånger så mycket järn som av magnetit. 

n (Fe3) = 3 * 0,3552 =1,0656

M(Fe3) = 167,535 g/mol 

m(Fe3) = 1,0656 * 167,535 = 178,5 gram 

eller blir det att man gör såhär? 

Molvikten för magnetit = 3x55,8 + 4x16 = 231,4 g/mol
Molvikten för järn i magnetit = 3x55,8 = 167,4 g/mol
Andelen = 167,4/231,4 = 0,7234, järn står alltså för 72,34% av den totala vikten 

så 100,0 * 0,7234 = 72,34 kg järn finns i 100,0 kg magnetit?

kommissarienn skrev:

molförhållandet blir 1:3 

 

M(Fe3O4) = 281,531 g/mol 

Nej, molmassan är ungefär 231 g/mol

n(Fe3O4) = 100,0 / 281,531 = 0,3552 

Det var 100 kg magnetit - du har räknat med att det är 100 g.

Vi vet att det kan bildas 3 gånger så mycket järn som av magnetit. 

Korrekt.

n (Fe3) = 3 * 0,3552 =1,0656

Nej, n(Fe)=3 * 0,3552 =1,0656 om man räknar med 100 g

M(Fe3) = 167,535 g/mol 

Nej, M(Fe) = 55,845 g/mol. Molmassan är alltid massan för 1 mol, aldrig för 2 mol eller 3 mol eller...

m(Fe3) = 1,0656 * 167,535 = 178,5 gram 

Substansmängd magnetit n_magnetit =  100 000 g/231.533  g/mol = 431,904 mol

Substansmängd Fe n_Fe = 3*n_magnetit = 1 295,71 mol

molmassa Fe = 55,845 g/mol

massa Fe = 72 109 g = 72,11 kg

kommissarienn skrev:

eller blir det att man gör såhär? 

Molvikten för magnetit = 3x55,8 + 4x16 = 231,4 g/mol
Molvikten för järn i magnetit = 3x55,8 = 167,4 g/mol
Andelen = 167,4/231,4 = 0,7234, järn står alltså för 72,34% av den totala vikten 

så 100,0 * 0,7234 = 72,34 kg järn finns i 100,0 kg magnetit?

Ja, så kan man också göra.