Beräkna massan av BaSO4
Hur många gram BaSO4 kan man få som mest om man blandar 25 ml av en lösning med 0.350 M Ba(OH)2 och en lösning av 0.140 M H2SO4 35 ml
Man börjar med att beräkna substansmängden för bägge ovan genom n=c*v
sen tar man molmassan för BaSO4 och multiplicerar med substansmängden för H2SO4 min fråga är varför det blir så? Varför tar man just substansmängden av H2SO4 och inte t.ex substansmängden för Ba(OH) ?
Börja med att förklara vad som händer när lösningarna blandas och formulera det i en reaktionsformel. Ta sedan reda på vilken reaktant som är begränsande.
Vilket finns det mest av , sulfatjoner eller bariumjoner? När det ena tar slut, kan det inte bildas mer bariumsulfat.
Jag vet hur reaktionsformel ser ut. Men jag förstår inte just det här med begränsande. Det är det h2so4 som är begränsad men varför vad betyder det
Hur ser reaktionsformeln ut?
Hur många mol bariumjoner finns det i 25 ml av en lösning med 0.350 M ?
Hur många mol sulfatjoner finns det i 35 ml av en lösning med 0.140 M ?
Hur många mol sulfatjoner reagerar med 1 mol bariumjoner?
Vilken sorts joner kommer att ta slut?
Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)---> BaSO4(s) +H2O
Det finns lika stor andel mol i barium joner som Ba(OH)2 och lika stor andel mol sulfatjoner som H2SO4
Det finns lika stor andel mol i barium joner som Ba(OH)2 och lika stor andel mol sulfatjoner som H2SO4
Det var inte det jag frågade!
Hur många mol bariumjoner finns det i 25 ml av en lösning med 0.350 M Ba(OH)2Ba(OH)2?
Hur många mol sulfatjoner finns det i 35 ml av en lösning med 0.140 M H2SO4H2SO4?
Hur många mol sulfatjoner reagerar med 1 mol bariumjoner?
Vilken sorts joner kommer att ta slut?
Ok..tyvärr förstår jag inte det där.. Men jag vet att du har rätt och försöker mig förstå min fråga
Det ser ut att ha blivit lite copy-paste-fel i mitt förra inlägg.
En liknelse: Om du skall göra hamburgare och har exakt 3 biffar, så kan du inte göra mer ärn 3 hamburgare även om du har 20 hamburgerbröd. Det ä rlikadant med bariumsulfat. När den ena sortens joner tar slut, kan du inte göra mer bariumsulfat.
Ta nu en fråga i taget:
Hur många mol bariumjoner finns det i 25 ml av en lösning med 0.350 M ?
0,350 M är ett gammalt (och praktiskt) sätt att skriva med koncentrationen 0,350 mpl/dm3.
Använd formeln n=cv för att beräkna substansmängden.
substasmängden för bariumjoner är 25*10^-3*0,350 M = 8.75*10^-3
Hur många mol sulfatjoner finns det i 35 ml av en lösning med 0.140 M
