Beräkna massa utifrån antal joner

Om du har 1 mol aluminiumsulfat innehåller det 2 mol aluminiumjoner och 3 mol sulfatjoner.

Om du har 1 mol aluminiumjoner räcker det till 1/2 mol aluminiumsulfat.

Om du har 1 mol sulfatjoner räcker det till 1/3 mol aluminiumsulfat.

Om du har $5,4·{10}^{23}$ stycken aluminiumjoner så är det $\frac{5,4 ·{10}^{23}}{6,0·{10}^{23}} = 0,9 mol$ aluminiumjoner. Hur många mol aluminiumsulfat räcker det till? Vilken är molmassan för aluminiumsulfat? Hur många gram blir det?

Smaragdalena skrev :

Om du har 1 mol aluminiumsulfat innehåller det 2 mol aluminiumjoner och 3 mol sulfatjoner.

Om du har 1 mol aluminiumjoner räcker det till 1/2 mol aluminiumsulfat.

Om du har 1 mol sulfatjoner räcker det till 1/3 mol aluminiumsulfat.

Om du har $5,4·{10}^{23}$ stycken aluminiumjoner så är det $\frac{5,4 ·{10}^{23}}{6,0·{10}^{23}} = 0,9 mol$ aluminiumjoner. Hur många mol aluminiumsulfat räcker det till? Vilken är molmassan för aluminiumsulfat? Hur många gram blir det?

 Att det är 0,9 mol Al3+ kom jag fram till vid första försöket genom att lösa x:

x mol * 6,022x10^23 = 5,4x10^23

x mol = 5,4x10^23 / 6,022x10^23

x mol = 0,9

Sedan trodde jag att genom att dividera 0,9 mellan 2 och sedan multiplicera med 3 så skulle jag få substansmängden för oxidjonerna, för att sedan addera det med 0,9 och på så sätt få massan för aluminiumoxiden, men så var det inte.

Du skriver hur många mol Al2O3 räcker 0,9 mol Al3+ till, ja, lite mindre än en halv mol aluminiumoxid?? Men borde det inte vara 2 mol Al3+ ? Enligt Al2O3? 

M(Al2O3) = 101,96128 g/mol

Finns det inte några ekvivalenser här? Som

2 mol A3+ <==> 3 mol O2- 

1 mol A3+ <==> 3/2 mol O2-

Har verkligen svårt för denna fråga :/ 

Tänk dig att du har en "hamburgarmolekyl", som består av 1 biff och 2 bröd. Du har 8 bröd. Hur många hambugarmolekyler räcker det till?

Oj, det var aluminiumoxid, inte aluminiumsulfat som jag skrev, men eftersom oxidjonerna, precis som sulfatjonerna har laddningen -2 så är resonemanget detsamma.

Om du har 0,45 mol aluminiumoxid så har du 0,9 mol aluminumjoner, eftersom det är två aluminiumjoner i varje mol aluminiumoxid.

När du har kommit fram till att det är 0,45 mol aluminiumoxid skall du multiplicera med molmassan för aluminiumoxid för att få fram massan av 0,45 mol aluminiumoxid, alltså knappt 46 g.

Dina båda ekvivalenser är fullkomligt korrekta, men du behöver dem inte i den här uppgiften, de är "inbakade" i formeln $A{l}_2{O}_3$ och i molmassan.

Smaragdalena skrev :

Tänk dig att du har en "hamburgarmolekyl", som består av 1 biff och 2 bröd. Du har 8 bröd. Hur många hambugarmolekyler räcker det till?

Oj, det var aluminiumoxid, inte aluminiumsulfat som jag skrev, men eftersom oxidjonerna, precis som sulfatjonerna har laddningen -2 så är resonemanget detsamma.

Om du har 0,45 mol aluminiumoxid så har du 0,9 mol aluminumjoner, eftersom det är två aluminiumjoner i varje mol aluminiumoxid.

När du har kommit fram till att det är 0,45 mol aluminiumoxid skall du multiplicera med molmassan för aluminiumoxid för att få fram massan av 0,45 mol aluminiumoxid, alltså knappt 46 g.

Dina båda ekvivalenser är fullkomligt korrekta, men du behöver dem inte i den här uppgiften, de är "inbakade" i formeln $A{l}_2{O}_3$ och i molmassan.

 Det räcker till 0 hamburgarmolekyler eftersom vi inte har några biffar? Men 4 om vi har 4 biffar? Ser tyvärr inte kopplingen till uppgiften.

Jag förstår fortfarande inte varför de i facit delade antalet Al3+ med 2 och skrev att det, alltså 2,7*10^23, vi har så många formelenheter Al2O3 (???)

Al2 (från Al2O3) = 5,4*10^23 stycken aluminiumjoner, eller?

Och 5,4*10^23 st Al3+ = 0,9 mol Al2

Jag har satt en del av ditt tidigare svar i fetstil. Menar du då att genom att ha beräknat fram substansmängden på Al2 (alltså 0,9 mol) så kan jag dividera det med 2 (eftersom det är Al2) och säga att därför är 0,45 mol substansmängden för hela aluminiumoxiden?

Jag borde ha skrivit att vi skulle ha obegränsat antal biffar!

Nej, det är substansmängden av aluminiumjoner som är 0,9 mol. Eftersom man behöver 2 aluminiumjoner för att kunna göra en formelenhet aluminiumoxid räcker det till 0,45 mol aluminiumoxid, precis som 8 hamburgerbröd skulle räcka till 4 hamburgare. Man kan inte räkna fram substansmängden för "2Al", man räknar alltid ut substansmängden för ett ämne, i det här fallet antingen aluminiumjoner (då är det 0,9 mol) eller aluminiumoxid (då är det 0,45 mol).