Beräkna massa mha molvolym

Hur stor massa vatten bildas då 7,00 dm3 vätgas reagerar fullständigt med 2,10 dm3 syrgas? Molvolymen vid rådande temperatur och tryck är 24 dm3/mol

Reaktionsformel:

2H₂ + O₂ ----> 2H₂O

n= P*V/ R*T

vilken volym skall man använda sig av i formeln?

Handlar det om att någon av dessa är begränsande?

Vad står temperaturen äns?

Du vet att molvolymen är 24dm³/mol. Det betyder att 1 mol har volymen 24 dm³, 2 mol har volymen 48 dm³ och så vidare. Eftersom du vet molvolymen behöver du inte veta tryck eller temperatur (så du kan inte använda idealgaslagen).

Hur många mol är 7,00 dm³ vätgas? Hur många mol är 2,10 dm³ syrgas? Vilket av ämnena är begränsande? Hur många mol vatten bildas? Vilken massa har detta vatten?

Svara