Beräkna Massa kalciumkarbonat/höja pH värde i sjö
Hej!
"I en försurad sjö är pH 4,00. Sjöns vattenvolym är 2,0·10^7 m3. Man vill höja vattnets pH till 6,50 genom att tillsätta kalciumkarbonat CaCO3. Då sker reaktionen:
CaCO3 (s) + 2 H+ → Ca2+ + H2O + CO2 (g)
Beräkna massan av det kalciumkarbonat man teoretiskt måste sätta till sjön. Svara i grundpotensform"
Det jag har gjort hittils är att beräkna antal mol [H3O+] i sjön före och efter kalkning med hjälp av pH värderna och vidare använda c . V = n för och få fram mol H+
Molförhållande (CaCO3) 1:2 (H+) , eftersom att förhållandet är 1:2 så multiplicera jag med 2 på bägge pH.
Fick svaret:
pH 4 = 10-4 . 2 = 0,0002 molar
pH 6,5 = 10-6,5 . 2 = 6,32 molar
Sedan omvandla jag vattnets volym från m3 till dm3 vilket blev 2 . 1010 dm3 och multiplicera det med bägge koncentrationerna ovanför c . V = n för och få fram substansmängd H+ före och efter kalkning.
0,0002 molar . 2.1010 dm3 = 4 000 000 mol
6,32 molar . 2.1010 dm3 = 1,264 . 1011 mol
(Här kände jag på mig att nånting inte stämmer för n är för mycket. men jag fortsatte)
Sedan gjorde jag följande: 1,264 . 1011 mol - 4 000 000 mol = 126 396 000 000 mol för och få fram skillanden på substansmängd före och efter kalkning.
Molmassa för CaCO3 är 100,1 g/mol. Jag använde mig utav nskillnaden . MCaCO3 = mCaCO3:
126 396 000 000 mol . 100,1 g/mol = 1 265 223 960 000 g = 1 265 223,96 . 10-6 TON
Hahahah detta kan ju INTE stämma, vad har jag gjort för fel? Har inget facit att kontrollera svaret med tyvärr
Hur får du koncentrationen 6,23 molar i den behandlade sjön? Multiplicera inte med två här, det är krångligt. Räkna istället först ut hur många mol hydroxoniumjoner du måste neutralisera. Hur ser koncentrationen ut i sjön efter neutraliseringen? (Det är inte 6,32 molar)
Smutstvätt skrev:Hur får du koncentrationen 6,23 molar i den behandlade sjön? Multiplicera inte med två här, det är krångligt. Räkna istället först ut hur många mol hydroxoniumjoner du måste neutralisera. Hur ser koncentrationen ut i sjön efter neutraliseringen? (Det är inte 6,32 molar)
Okej tack! Fick det genom att : 10-6,5 = 3,16 sedan multiplicera jag detta med 2 pga molförhållnadet mellan kalciumbarbonat och oxoniumjoner.
[H+] före kalkning= 10-4 = 0,0001 molar
cFöre kalkning . Vsjö = n
0,0001 molar . 2.1010 dm3 = 2 000 000 mol
[H+] efter kalkning: 10-6,5 = 3,16 . 10-7 molar
Ska jag fortsätta härifrån med min beräkning som ovan?
Ja, det ser bättre ut! Ja, ungefär. Hur många mol oxoniumjoner måste neutraliseras?
Smutstvätt skrev:Ja, det ser bättre ut! Ja, ungefär. Hur många mol oxoniumjoner måste neutraliseras?
2 mol xD, då antar jag att man ska multiplicera koncentrationen innan kalkning med 2?
okej då gör jag ett nytt försök:
nföre kalkning : 1 000 000 mol . 2 = 2 000 000 mol
cEfter kalkning . Vsjö = n
3,16 . 10-7 molar . 2.1010 dm3 = 6320 mol
nföre kalk - nefter kalk = nskillnad
2 000 000 mol - 6320 mol = 1 993 680 mol
MCaCO3 . nskillnad = mCaco3
100,1 g/mol . 1 993 680 mol = 199 567 368 gram = 199,5 ton
hmm svaret känns lite mera rimligare nu med är fortfarande osäker, tack så mycket för din hjälp!
Nja, nästan! Hur är det med molförhållandet mellan kalket och oxoniumjonerna?
Smutstvätt skrev:Nja, nästan! Hur är det med molförhållandet mellan kalket och oxoniumjonerna?
Det krävs 1 mol kalciumkarbonat för och reagera med två mol vätejoner. 1:2 = 1/2
Då ska jag alltså inte multiplicera nH+ med två utan jag ska dividera den med två?
Gjorde om allting och fick fram 49,4 ton :P
