Beräkna massa av ett ämne för att reducera ett annat
Jag har 0,50 M CuSO4, obestämd mängd zinkpulver, 4 M HCl och 96% etanol. Jag ska mäta upp 100ml kopparsulfatlösning, och därifrån beräkna mängden zink som behövs för att reducera kopparII-jonerna.
Ska jag räkna atommassorna hos Cu ( 63,5u), S (32,1) och 4 O (4x 16,0)= 159,6u, och jämföra på något vis med Zn (65,4)? Det är alltså 0,50 M /liter, och jag ska ha 100ml av kopparsulfatlösningen. Jag fattar inte hur jag ska räkna ut det här. Har inte haft några lektioner (komvux), har läst det som ska läsas i boken och fokuserat på att förstå hur då i det här fallet en redoxreaktion fungerar (-och fattar det, på nivån det förklaras där), men boken har inte alls gått in på beräkningar, och nu ska det laboreras och plötsligt ska man tydligen kunna räkna sånt här utan nån tidigare handledning i hur man gör.
Sen ska massan zink ökas med 10%, men det är ju knappast den biten som är svår.
Jag hittar förklaringar på saker i ett kapitel i boken man enligt studieplanen inte ska ha läst ännu (-så det har jag inte gjort). Så om jag får använda boken under laborationen kanske jag kan få ihop det.
Du behöver inte använda dig av molmassan för kopparsulfat - det har någon tedan gjort när man hsr berett lösningen - endast formeln c=n/v. Däremot behöver du molmassan för zink.
Ok. 65,4u är den enl. min bok, 65,38 enl internet. Ok. Så jag kör det. 65,4ux1,6605x10^-24= 1,085967x10^-22g (-vad en zinkatom väger, eftersom zink är metall tänkte jag att jag räknar på en bara) . Sen 6,022x10^23x1,085967x10^-24 = ca 0.654g/mol . Så en zinkatom har 65,4u (el 65,38) och 0,654g/mol. Enl nätet är molmassan 65,38g/mol. Så
c=n/V : är det då för kopparsulfatet 0,50 M = n som är substansmängden dvs 6,022x10^23 formelenheter, men vad är formelenheter? "En formelenhet av ett ämne består av de atomer (eller joner) som enligt formeln ingår i ämnet. ", Betyder det att en formelenhet t.ex för Zn är 65,4u? Eller? Jag förstår inte definitionen (-är övertrött och överstressad nu, har nu typ en timme max på mig att fatta detta. Svårt tydligen att jobba heltid och plugga heltid)
0,50 = n / V. Volymen är ju 100ml i alla fall. Jag behöver ju komma fram till mängden kopparjoner i kopparsulfatlösningen för att veta hur mycket zink jag behöver matcha dem med, eller?
Vänta, ok, substansmängden är typ hur många mol vi har? Om det är 0,50 M (g/mol) i en lösning vi har 100ml av, är det så att häften av lösningen är kopparsulfat då?
Någonting är väl fel i min beräkning ovan, på zink? Det ska väl bli 65,4 u , 65,4g/mol?
Du krånglar till det alldeles för mycket. 1 u är ekvivalent med 1 g/mol. Om en zinkatom väger 65,4 u betyder det att 65,4 gram zink motsvarar 1 mol. Det är så man har designat enheten mol så att man ska slippa att gå omvägar via atommassor.
Du har 100 ml lösning med koncentrationen 0,50 mol/dm3 kopparsulfat. Använd n=cV för att beräkna hur många mol kopparsulfat du har. Hur många mol kopparjoner innehåller så många mol kopparsulfat?
Nästa steg är att ta reda på hur många mol zink som krävs för att fälla ut dina kopparjoner. Skriv en balanserad reaktionsformel och kolla på ekvivalensförhållandet.
När du vet zinks molmassa (65,4 g/mol) och dess substansmängd, kan du sedan räkna ut massan som behöver tillsättas för att få en fullständig reaktion. Använd m=nM.
Ja, det gjorde jag. Är väl sånt som händer när man övertrött och stressad försöker förstå något nytt, som man inte hade uppfattat innan att man skulle ha lärt sig. Jag fattar det nu. Hade ju 0,05 mol kopparsulfat, så pga 1:1 förhållande till zink ska man ta det samma av zink. Så då behöver jag bara räkna 0,05x65,4 (och sen öka med 10% som uppgiften säger).
Korrekt!
