Beräkna massa av en fällning

Hej!

Frågan lyder:

Följande lösningar blandas: 25 cm^3 bariumkloridlösning med koncentrationen 0,02 mol/dm^3 och 25 cm^3 silvernitratlösning med koncentrationen 0,02 mol/dm^3.
Beräkna massan av den fällning som uppkommer.

Uppgiften är i 4 steg, där steg 1 är att skriva den balanserade reaktionsformeln.

Steg 1:

$B a C l_{2} (a q) + 2 A g N O_{3} (a q) \to B a (N O$ ₃)2(aq) + 2AgCl(s)

Steg 2 är att beräkna substansmängden för de salter jag utgår ifrån.

Enligt reaktionsformeln är förhållandena 1 : 2 . 1 : 2

25cm^3 + 25 cm^3 = 0,05 dm^3

n(Cl) = 0,05 dm^3 * 0,02 mol/dm^3 = 0,001 mol, eller 10^-3 mol.

Problemet är att substansmängden jag får av bariumkloriden blir samma som den jag får av silvernitratet, men förhållandet ska vara 1 : 2?

Vad har jag gjort för fel?

Tack på förhand!

Du måste komma fram till att AgNO₃är den begränsande reaktanten, för du räknar på den. Du måste även veta vilken fällning som bildas, för att det är den molmassan du räknar på.

För substansmängden multiplicerat med den molmassan ger massan av fällningen (m=Mn)

Pikkart skrev:
Du måste komma fram till att AgNO₃är den begränsande reaktanten, för du räknar på den. Du måste även veta vilken fällning som bildas, för att det är den molmassan du räknar på.
För substansmängden multiplicerat med den molmassan ger massan av fällningen (m=Mn)

I vilket led framgår vilken som är den begränsande reaktanten? Har jag gjort rätt i mina uträkningar och den begränsande reaktanten framkommer i senare led, eller har jag redan gjort fel? För enligt mina uträkningar är n(BaCl2) = n(AgNO3), men enligt reaktionsformeln är förhållandet 1 : 2, så det är något lurt.

Fällningen som bildas är silvernitrat; AgNO3

n=cV som du har skrivit.

Om du gör dessa beräkningar på BaCl₂ och AgNO₃ så får du att $n (B a C l_{2}) = n (A g N O_{3}) = 0.0005 m o l$ med förhållandet 1:2. För att allt ska förbrukas så behövs det alltså dubbelt så mycket silvernitrat än bariumklorid - men det finns ju inte, alltså är silvernitrat den begränsande reaktanten. Just i det här exemplet så är ju substansmängderna likadana, så du räknar helt enkelt på 0.0005 mol.

Nej det är silverklorid som kommer att fällas ut, så det är egentligen bara att räkna ut enligt m=nM. Hänger du med? Ps. Kolla molförhållandet mellan AgNO₃ och AgCl

Tack Pikkart!

Jag misstolkade vad förhållandet gav mig för information. Istället för att se det som ett förhållande av vad man behöver såg jag det som ett förhållande av vad som var. Jag vet inte heller riktigt varför jag skrev att fällningen vad av silvernitrat, eftersom jag skrivit i reaktionsformeln att det var silverklorid som fälldes ut.

Återigen, stort tack!

Svara

Visa senaste svar