Beräkna massa
Ett 2,50 mg magnesiumpulver antänds med 2,00 mg syre i en förseglad behållare. All magnesium konsumeras och 4,15 mg magnesiumoxid (s) bildas. Hitta massan av det oreagerade syret.
hur tänker man här?
Vad sägs om att börja med en reaktions-formel?
- Skriv en balanserad reaktionsformel
- Beräkna substansmängden för syre och magnesium.
- Beräkna substansmängden magnesiumoxid
- Beräkna substansmängden oreagerad syrgas
- Beräkna massan för den oreagerade syrgasen.
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen
Smaragdalena skrev:
- Skriv en balanserad reaktionsformel
- Beräkna substansmängden för syre och magnesium.
- Beräkna substansmängden magnesiumoxid
- Beräkna substansmängden oreagerad syrgas
- Beräkna massan för den oreagerade syrgasen.
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen
2Mg (s) + O2 ----> 2MgO
n= m/M
n(Mg) = 0,1 mol
n(O2) = 0,06 mol
n(MgO) = 0,1 mol
hur räknar man ut oreagerad syre?
Hur många mol syrgas reagerar med 0,1 mol magnesium?
Det finns 0,06 mol syrgas. Hur många mol för mycket är det?
0,05 mol syrgas reagerar för varje 0,1 mol magnesium.
det är då 0,01 mol för mkt syrgas.
m (oreagerat syrgas) = 0,01 mol * 32g/mol = 0,32g
rätt?
Nja, du verkar ha tänkt rätt, men nu ser jag att du dels har räknat med lite för få värdesiffror och dels verkar ha räknat med 2,50 g magnesiumpulver och 2,00 g syrgas, inte mg (milligram, d v s tusendels gram) som det står i uppgiften.
