beräkna massa

Hur många gram kloridjoner består 2,35 g kalciumklorid av? Ange svaret med 1 decimal.

n(CaCl₂) = m/M= 2,35/110,98= 0,02117 mol

n(Cl₂) = 2* 0,02117= 0,0423 mol

m(Cl) = M*n= 0,0423*35,45=1,5g

stämmer detta?

facit säger annat. är facit fel?

Ja, det stämmer. Det enda du har gjort fel är att det är n(Cl^-) du har beräknat, inte n(Cl₂).

Ett alternativt sätt att räkna är att beräkna hur många mass-% av kalciumklorid som kloridjoner och multiplicera det med massan. Då får du $\frac{2\cdot 35,45}{110,98}\approx 64%$ som du multiplicerar med 2,35 g och får fram 1,5 g.

Vad står det i facit? Står det möjligen kaliumklorid, inte kalciumklorid i uppgiften?

Det stod kaliumklorid...men principen var rätt ialla fall

tack!

Svara