Beräkna m när man har V, c och p
Om jag vill räkna ut massan för NH3 som tillsätts i en lösning och jag har dessa angivna parametrar:
V = 10 ml = 0,01 liter
c = 0,25 mol/dm3
p = 0,910 g/cm3 = 910 g/dm3
(M för NH3 = 17,034 g/mol)
Hur ska jag bära mig åt för att få fram massan? Jag vet att m = p*V och att m = n*M, men om jag bara använder dessa formler får jag olika resultat, vilket innebär att c måste räknas in någonstans. Är det m = p*V*c? Hittar ingen formel som säger att man kan räkna så här.
m = n*M
n = c*V
n = 0,25*0,01 = 0,0025 mol
m = 0,0025*17,034 = 0,042585 g
m = p*V
m = 910*0,01 = 9,1 g
Kolla på enheterna när du skall räkna något som detta. Om enheterna stämmer har du troligast räknat rätt. I detta fall vet vi att vi har 0,01liter, vi börjar där:
. Sedan har du M och kan enkelt beräkna massan. Finns det en b-uppgift där densiteten behövs?
Tack för svar AndersW!
Nej det finns ingen b-uppgift då detta är en laboration där tetraaminkoppar(II)sulfatmonohydrat ska framställas. I uppgiften står det att man ska bereda en lösning med 6,5 g kopparsulfatpentahydrat och 10 ml ammoniak med halten 25 % och densiteten 0,910 g/cm3. Anledningen till att jag vill få fram massan är för att man ska beräkna den begränsande reaktanten och sedan ta reda på utbytet
En ammoniaklösning med halten 25 vikts-% har inte koncentrationen 0,25 mol/dm3.
Koncentration är substansmängd/volym. Räkna på 1 liter lösning. Vilken massa har lösningen? Hur mycket är 25 % av detta? Hur många mol är så många gram ammoniak? Vilken koncentration jar ammoniaklösningen?
Felet du gör är att du sätter koncentrationen till 0,25 mol/dm3!
Om ammoniaklösningen är 25% betyder det att 25% av innehållet i lösningen är ammoniak. Det är inte samma sak som 0,25 mol/dm3.
Om en lösning anges i procent kan det vara volymprocent (v/v), vikt-volymprocent (w/v) eller viktprocent (w/w). Detta borde stå i din uppgift, men troligen är det viktprocent. Jag utgår från det, men kolla upp det.
Du vet att 25% av massan i din ammoniaklösning är NH3. Använd först densiteten för att räkna ut lösningens massa. Använd sedan vanlig procenträkning för att räkna ut massan av ammoniaken.
m = p*V:
m = 910 g/dm3 * 0,01 dm3 = 9,1 g
25 % utav 9,1:
9,1 g * 0,25 = 2,275 g
svar: massan för ammoniak i lösningen är 2,275 g ?
Ja, precis!
Vilken substansmängd är 2,275 g ammoniak?
Smaragdalena:
substansmängden för NH3 är 0,1335564166 mol
Vilken blir koncentrationen av ammoniak om man löser 0,13 mol ammoniak i volymen 10 ml? (Jag vill att du skall få chansen att jämföra denna koncentration med 0,25 mol/dm3 som du skrev från början.)
Jag får koncentrationen till 13 mol/dm3 :)
