Beräkna m
Jag vet hur man löser och vad svaret blir men förstår inte varför
En liten fiskdamm med arean 160 m2 och medeldjupet 2,5 m har pH-värdet 4,70.Bestäm massan kalciumhydroxid (Ca (OH)2) som teoretiskt går åt för att höja pH-värdet till 6,3?
Hur stor volym har dammen? Hur stor förändring i oxoniumjonkoncentration motsvarar förändringen i pH? :)
Smutstvätt skrev:Hur stor volym har dammen? Hur stor förändring i oxoniumjonkoncentration motsvarar förändringen i pH? :)
Volymen är 400 m^3, det vill säga 400 000 liter.
Vattnet i fiskdammen har pH-värdet 4,70, alltså koncentrationen 1,995262315 * 10 ^ -5 g/mol
Kalciumhydroxiden som kommer läggas till ska få pH-värdet att bli 6,3 i vattnet istället, alltså kommer koncentrationen att bli 5,011872336 * 10 ^ -7
Förändringen i oxoniumjonkoncentrationen är då (1,995262315 * 10 ^ -5 g/mol) - (5,011872336 * 10 ^ -7 g/mol) vilket ger 1,945143592 * 10 ^ -5
Mattehjalp skrev:Smutstvätt skrev:Hur stor volym har dammen? Hur stor förändring i oxoniumjonkoncentration motsvarar förändringen i pH? :)
Volymen är 400 m^3, det vill säga 400 000 liter.
Vattnet i fiskdammen har pH-värdet 4,70, alltså koncentrationen 1,995262315 * 10 ^ -5 g/mol
Kalciumhydroxiden som kommer läggas till ska få pH-värdet att bli 6,3 i vattnet istället, alltså kommer koncentrationen att bli 5,011872336 * 10 ^ -7
Förändringen i oxoniumjonkoncentrationen är då (1,995262315 * 10 ^ -5 g/mol) - (5,011872336 * 10 ^ -7 g/mol) vilket ger 1,945143592 * 10 ^ -5
Jag tänker att jag senare kan använda formeln C= n/v och multiplicera c med v för att få n, det vill säga 1,945143592 * 10 ^ -5 * 400 000. Detta ger att n= 7,780574368
För att få reda på massan tar jag då n=m/M och får att m= n* M
alltså 7,780574368 * (40,08+32+2,016) och detta ger 576,509
delar jag detta med 2 får jag 288 gram, som svaret ska bli, men det jag inte förstår är varför jag ska dela med 2?
Vätejonkoncentrationen var 1,995.10-5 mol/dm3 när pH var 4,70 och 5,01.10-7 mol/dm3 när pH = 6,30. Man behöver alltså tillföra 0,0000194 mol hydroxidjoner till varje liter vatten, eller 7,78 mol oxoniumjoner till hela dammen.
Varje mol Ca(OH)2 ger 2 mol hydroxidjoner, så det behövs 3,89 mol kalciumhydroxid.
Du har alltså inte tagit hänsyn till att det finns 2 mol hydroxidjoner i 1 mol kalciumhydroxid. Du har också slarvat med enheterna - ibland har du skrivit fel enhet, ibland har du inte skrivit någon enhet alls.
Smaragdalena skrev:Vätejonkoncentrationen var 1,995.10-5 mol/dm3 när pH var 4,70 och 5,01.10-7 mol/dm3 när pH = 6,30. Man behöver alltså tillföra 0,0000194 mol hydroxidjoner till varje liter vatten, eller 7,78 mol oxoniumjoner till hela dammen.
Varje mol Ca(OH)2 ger 2 mol hydroxidjoner, så det behövs 3,89 mol kalciumhydroxid.
Du har alltså inte tagit hänsyn till att det finns 2 mol hydroxidjoner i 1 mol kalciumhydroxid. Du har också slarvat med enheterna - ibland har du skrivit fel enhet, ibland har du inte skrivit någon enhet alls.
Menar du att man behöver tillföra 0,0000195 mol hydroxidjoner till varje liter vatten?
Menar du att man behöver tillföra 0,0000195 mol hydroxidjoner till varje liter vatten?
Ja, det var det jag skrev. För mig är det enklare att tänka på det sättet (men det betyder inte att andra sätt måste vara fel).
