Beräkna lösligheten av silverklorid

"Beräkna lösligheten av silverklorid (i mol/dm3), som ha Ks= $2, 0 \cdot 10^{- 10} M^{2}$ .

a) i rent vatten.

b) i havsvatten som innehåller 0,55 mol/dm3 kloridjoner.

c) 0,10 M silvernitratlösning."

a uppgiften har jag löst, det är bara att ta roten ur Ks för rent vatten. Men det är b som jag har problem med hur jag ska börja. Lär jag mig b kan jag säkert lösa c också.

Om du löser upp x mol silverklorid i saltvatten, så kommer koncentrationen av silverjoner att vara $[x]$ och koncentrationen av kloridjoner att vara $[0,55+x]$ mol per kubikdecimeter. Ställ upp jämviktsvillkoret och beräkna x.

Löste sig, blev samma sak med c). Att [Ag+]=x+0,1 och [Cl-] blir x. Sedan x(x+0,1)=2*10^-10 och löser ut x.

Tack!

Svara