Beräkna kopparsulfidens formeln

Hjärnslö skrev:

När koppar reagerar med svavel bildas en kopparsulfid. I ett försök lät man 0,252g koppar reagera med ett överskott av svavel. Den bildade kopparsulfiden vägde 0,316g. Beräkna kopparsulfidens formel.


Vad menas med att "beräkna kopparsulfidens formel?" CuS? Är helt lost, vet inte hur jag ska börja lösa denna uppgift...

Är formeln CuS eller Cu₂S eller CuS₂ eller Cu₂S₃ eller...

Du vet att 0,316 g kopparsulfid innehåller 0,252 g koppar. Hur många g svavel innehåller det? Hur många mol koppar respektive svavel är detta? Kommer du vidare?

Cu + S -> CuS? 
Det känns som att jag kanske redan här missar något grundläggande... Ändelsen -id säger mig att kopparsulfid-molekylen är negativt laddad vad nu det är till för nytta? 

0,316 g kopparsulfid - 0,252 g koppar ger 0,064 g svavel. 
Så 0,252 g koppar + 0,064 g svavel = 0,316 g kopparsulfid.

n = substansmängd = mol
m = massa = g
M = molmassa = g/mol 

n=m/M 

m(Cu) = 0,252 g 
M(Cu) = 63,5g/mol (eftersom atommassan i periodiska systemet är 63,546?)
n(Cu) =  0,252 g / 63,5 g/mol = 0,004 mol 

m(S) = 0,064 g 
M(S) = 32 g/mol
n(S) = 0,064 g / 32 g/mol = 0,002 mol

Okej, så nu ska jag jämföra antalet mol koppar med antalet mol syre.

0,004/0,002=2 

Det betyder att för varje kopparatom finns det två svavelatomer, eller dubbelt så många svavelatomer för varje kopparatom. 

Så kopparsulfidens formel är då CuS₂?? Har jag löst den?

Nej, det finns ju dubbelt så många kopparatomer som svavelatomer!

Ah... Attans! 
Tack för att du styrde in mig på rätt spår! Det lär bli fler frågor...