Beräkna koncentrationer och pH

För reaktion av hydrazin (N2H4) i vatten.

${H_{2} N N H_{2} (a q) + H_{2} O \Leftrightarrow H_{2} N N {H_{3}}^{+} (a q) + O H^{-}}_{}$

K_b är 2,0 * 10 ^ -6. Beräkna koncentrationerna av alla arter och pH i en 2,0 M lösning av hydrazin i vatten.

$H_{2} N N H_{2} (a q) + H_{2} O \Leftrightarrow H_{2} N N {H_{3}}^{+} (a q) + O H^{-} 2 0 0 - x x x 2 - x x x K_{b} = \frac{x^{2}}{2 - x} = 2 * 10^{- 6}$

Ja, det ser rätt ut.

Tror att du glömde frågan...

Bra start!

Multiplicera båda leden med VL.s nämnare. Det blir en vanlig andragradsekvation som du löser med pq-formeln. Alternativt kan du försumma x jämfört med 2 och få en ännu enklare ekvation.

När du fått fram ett värde på x kan du lätt beräkna koncentrationerna av hydroxidjoner, hydrazin och hydraziniumjon. Hydroxidjonhalten räknar du om till pOH och sedan pH.

Jag har löst med en andragrads ekvation och fick x = 0,019999,
men hänger inte inte riktigt med på hur jag gör om det till pOH ?

x = hydroxidjonkoncentrationen $[OH^-]$ . $pOH = -lg [OH^-]$ . pH = 14-pOH.

Tack!
Skrev fel x = 0,002

pH = 14 - (-lg(0,002)) = 11,30

Men hur får jag ut koncentrationerna av alla ?
Stoppar in x i jämvikten ? men det stämmer ej överens med facit då :S

eller jo det stämmer nästan, är bara lite decimaler fel..

Svara

Visa senaste svar