Beräkna koncentrationen av natriumhydroxid i en NaOH-lösning
Beräkna koncentrationen av natriumhydroxid i en NaOH-lösning vars
a) pOH är 0.05 -> 10^-pOH = 10^-0.05=0.89≈0.9
b) pH är 11.86 -> pH + pOH = 14 -> pH + 0.9 = 13.1
Det fetstilade är mina egna uträkningar
Facit säger
a) pOH=0.05, [OH^-]=10^-0.05=0.9 mol/dm3
b) pOH=14.00-11.86=2.14, [OH^-]=10^-2.14=0.0072 mol/dm3
Jag förstår inte riktigt vart 11.86 kommer ifrån och varför beräkningen är som den är på b). Kan någon snälla hjälpa mig?
b-uppgiften gäller en helt annan lösning än a-uppgiften. I b-uppgiften anges förutsättningen att pH är 11,86.
Jag ser vad du menar. Men varför blir det 14-11.86 istället för 10^-11.86?
Om pH inte var angivet utan endast pOH så hade pH varit 13.1?
10^-11.86 är vätejonkoncentrationen, men du vill ju räkna ut hydroxidjonkoncentrationen.
Om inte pH hade varit angivet, så hade du inte vetat någonting om lösningen, eftersom det är en annan lösning än i a-uppgiften.
Uppgiften är felfomulerad - koncentrationen av NaOH är 0 i båda fallen. Det är koncentrationen av hydroxidjoner OH- du skall beräkna.
