Beräkna koncentrationen av natriumacetat i en titrering

Vad gäller vid ekvivalenspunkten?

n(HAc)=n(NaOH)

Ja, eller lite bättre (i min mening) uttryckt, n(H⁺) = n(OH^-). När vi talar om dessa substansmängder talar vi om tillsatta substansmängder. I situationer där såväl syran som basen är stark kanske det är mer logiskt att tala om n(H₃O⁺), men eftersom hydroxidjonen är en starkare bas än vatten och ättiksyra är en svag syra fungerar det inte riktigt här.

Jag antar att du hade ättiksyra av känd koncentration i en lösning av känd volym och sedan droppade i NaOH tills du fick ett färgöverslag? Hur stor volym NaOH behövde du tillsätta då?

jag behövde tillsätta 17.7ml NaOH. båda koncentrationerna var kända

Yes. Räkna då ut hur många mol NaOH du tillsatte. Denna substansmängd motsvarar antalet mol OH^- som tillsattes. 

substansmängden för NaOH som jag räknade ut var 0.01mol

Bra. Nu kan vi kolla på båda reaktionerna som sker:

HAc + NaOH → NaAc + H₂O,

Ac^- + H₂O ⇌ HAc + OH^-

Så om du tillsatte 0.01 mol NaOH för att nå ekvivalenspunkten, hur många mol acetatjoner bildades då i det första steget?

det betyder då att det är samma eller hur vilket blir 0.01mol

Ja, exakt!

Du har tillgång till syrakonstanten för ättiksyra i din formelsamling, misstänker jag? Hur ser uttrycket ut för syrakonstanten?

Enligt formelsamlingen står det 

1.7 x 10^-5 

Ja, mycket riktigt. Och hur ser uttrycket för syrakonstanten ut för reaktionen ovan?

jag förstod inte riktigt. det är väl samma för att båda är ättiksyra

Det jag menar är:

$K_a=\frac{\left[HAc\right]\left[O{H}^{-}\right]}{\left[A{c}^{-}\right]}=1.7·{10}^{-5}$

Du vet att ursprungskoncentrationen HAc och OH^- är noll (inte helt sant pga vattnets autoprotolys men vi kan nog bortse från det). Koncentrationen Ac^- vet du från början vad den är. Du vet att [Ac^-] minskar med x M, och att [HAc] & [OH^-] ökar med x M var. Eftersom du känner till syrakonstanten kan du ställa upp en ekvation för att beräkna x. Förstår du?

Jag förstår typ men är inte Ka = (HAc)(Ac-)/(HAc). Jag förstår inte heller hur jag lägger upp ekvationen

Oj, jag skrev upp uttrycket lite fel.

Återkommer imorgon, nu är det läggdags.

kan man få hjälp :,)

Den som väntar på något gott väntar aldrig för länge, eller vad är det man brukar säga? Patience is a virtue? Okej, hur som helst:

I tröttheten skrev jag fel igår. Jag skrev syrakonstanten men jag menade såklart baskonstanten. Så uttrycket jag menade var:

$K_b=\frac{\left[HAc\right]\left[O{H}^{-}\right]}{\left[A{c}^{-}\right]}=5.7·{10}^{-10} M$

Om vi tänker att allting sker linjärt, alltså först att HAc + NaOH → NaAc + H₂O sker fullt ut och att jämviktsreaktionen för acetatjonen börjar efteråt, då hade vi precis innan något acetat började reagera exakt 0 mol ättiksyra och 0 mol hydroxidjoner, håller du med om det?

Så när jämviktsreaktionen börjar ske kommer mängden acetatjoner minska (eftersom det reagerar med vatten) och mängden ättiksyra och hydroxidjoner kommer börja öka. För varje acetatjon som försvinner bildas det exakt en ättiksyra och hydroxidjon. Så om substansmängden Ac^- minskar med x M, då kommer...?

Löste det sig? :)

nej knappast, min lärare hjälpte mig sen