Beräkna koncentrationen
Jag förstår inte riktigt hur jag börjar. Hoppas ni kan ge mig en vägledning..
Beräkna koncentrationen av oxoniumjoner [H3O+] i lösningar med följande pH-värden:
pH 3,00
pH 0,70
pH 12
pOH 10
Hur hänger pH-värdet ihop med koncentrationen av oxoniumjoner? :)
Det som jag minns är att ett lågt pH-värde innebär (vid normalt tryck och temperatur) en hög koncentration av oxoniumjoner, och tvärtom. En lösning med pH = 7 är neutral och håller samma koncentration av oxoniumjoner som av hydroxidjoner
Mycket riktigt! Det finns en formel som visar sambandet mellan pH och oxoniumjonkoncentration. Hur lyder den?
Är inte säker men jag tror att det är H2O+ HCl → H3O+ +Cl-
Det där är reaktionsformeln för saltsyra som löses i vatten. Vilken formel hittar du om du letar i din lärobok eller söker på "ph formel" på nätet? :)
PH=-log(H3O+)
Japp! Mycket riktigt! Om du sätter in pH-värdet, kan du lösa ut oxoniumjonkoncentrationen. :)
Visa mig så jag förstår exakt hur du menar.
abcde skrev:Visa mig så jag förstår exakt hur du menar.
abcde, meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behöver för att kunna läsa dina uppgifter själv, inte att någon annan skall servera dig färdiga lösningar på dina problem. Visa hur du försöker själv, så skall vi hjälpa dig vidare om du fastnar. /moderator
abcde skrev:PH=-log(H3O+)
Du har ju redan skrivit svaret. Du är redan halvvägs dit om du sätter in pH men du får själv lösa ut [H3O+]
