Beräkna koncentrationen

Beräkna koncentrationen av en vattenlösning av Ba (OH) _2 som har pH = 10,50

$p H + p O H = 14 p O H = 14 - 10, 50 = 3, 5 p O H = - l g [O H^{-}] [O H^{-}] = 10^{- 3, 5} = 3, 16 * 10^{- 4}$

Sen fastnar jag.. Nu har jag alltså koncentrationen av OH-
men hur gör jag för att få Ba(OH)_2 ?

”Vattenlösning av Ba(OH)2” avser koncentrationen av fria bariumjoner i det här fallet, eftersom varje upplöst Ba(OH)2 ger upphov till en Ba2+ i lösningen. Du vet [OH-], så vad blir då [Ba2+]?

vet fortfarande inte =(

Ska jag dividera det på två eftersom det står $(O H)_{2}$

$B a (O H)_{2} (s) ⇌ B a^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q)$

Från formeln ser du att 1 mol upplöst Ba(OH)2 ger upphov till 1 mol bariumjoner och 2 mol hydroxidjoner. Om du delar koncentrationen av OH- med två får du alltså koncentrationen bariumjoner, vilket är samma sak som "koncentrationen Ba(OH)2". Det är en slarvigt uttryckt uppgift eftersom man inte har Ba(OH)2-"molekyler/komplex" i lösningen.

Jaaa tack!! Var mycket lättare att se med reaktionsformeln. :)

Svara

Visa senaste svar