Beräkna koncentration mha pH-värdet

Det finns 200 cm3 saltsyra med pH 3,0. Vilket pH får saltsyran om man späder den med destillerat vatten till dubbel volym?

Lösningen är så här;

V1=0.200dm3

c1=10-pH =10-3 mol/dm3=0.0010 mol/dm3

V2=0.400dm3

c1=V1*c1/V2 =0.200dm3 * 0.0010 mol/dm3/0.400dm3 =0.0005 mol/dm3

pH= -lg[H+]= -lg 0.0005= 3,3

min fråga är att jag hängde int riktigt med i c1; alltså detta steg 10-pH =10-3 mol/dm3=0.0010 mol/dm3. Som jag tänker 10-3=7 hur 0,0010 mol/dm3 kom då?

Raden där c1 beräknas är inte riktigt korrekt skriven (10-3 molar är inte samma som 0,0010molar). Sedan ska det stå c2=... på rad 4. Tänk så här:

$V_{F ö r e} = 0, 200 d m^{3} p H_{F ö r e} = 3, 0 = - l g [H^{+}] \Leftrightarrow (B e r ä k n a l o g a r i t m e n) c_{F ö r e} = [H^{+}] = 10^{- 3} m o l a r = 0, 0010 m o l a r$

$V_{E f t e r} = 0, 200 * 2 = 0, 400 d m^{3} B e r ä k n a s u b s t a n s m ä n g d e n s o m ä r k o n s t a n t, n = n_{F ö r e} = n_{E f t e r} = V_{F ö r e} \cdot c_{F ö r e} = 0, 200 \cdot 0, 0010 m o l = 0, 0020 m o l c_{E f t e r} = [{H^{+}}_{E f t e r}] = \frac{n}{V_{E f t e r}} = \frac{0, 0020}{0, 400} m o l a r = 0, 0005 m o l a r p H_{E f t e r} = - l g [{H^{+}}_{E f t e r}] = - l g [0, 0005] \approx 3, 3$

Svara