Beräkna koncentration av Ba(OH)2
Hej
här har jag en kemi uppgift som jag inte vet hur jag ska börja
Man tittrerar 25,00 cm3 av en lösning av Ba(OH)2 med 0,1102 mol/dm3 HCl. Vid ekvivalenspunkten hade det gått åt 46,94 cm3 HCl. Beräkna [Ba(OH)2]
Det enda jag vet här är att smf är 1:2:1 om jag ställer reakrionsformeln
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2o
Jag vet att ekvivalenspunkten är där [OH-] = [H3O+] men vet inte hur jag ska börja lösa uppgifteb.
du vet koncentrationen och volymen hcl som behövdes vid reaktionen. Hur många mol hcl behövdes?
ItzErre skrev:du vet koncentrationen och volymen hcl som behövdes vid reaktionen. Hur många mol hcl behövdes?
Det gick då 0,1102*25= 2,755 mol HCl
Hur många mol Ba(OH)2 behövs för en reaktion med så mycket na
ItzErre skrev:Hur många mol Ba(OH)2 behövs för en reaktion med så mycket na
Hmmmm jag antar att det är hälften då smf är 1:2? Alltså 1,3775 mol?
nurijeva skrev:ItzErre skrev:Hur många mol Ba(OH)2 behövs för en reaktion med så mycket na
Hmmmm jag antar att det är hälften då smf är 1:2? Alltså 1,3775 mol?
Aha då är det 1,3775/0,025= 55,1 mol/dm 3 Ba(OH) 2 eller tänker jag fel?
Du tänker rätt, har dock inte kollat om matten stämmer
ItzErre skrev:Du tänker rätt, har dock inte kollat om matten stämmer
Jag tror att jag glömde omvandla cm3 till dm3 på början men jag förstår nu hur man ska tänka, tack för hjälpen! :)
