Beräkna Koncentration
Hej på er! Jag har problem med att räkna ut koncentrationen av askorbinsyra i en lösning och kan ej gå vidare med uppgiften tills detta är beräknat :(
Genomförande
- Stärkelselösning skapades genom att 1 tesked (5 ml) blandades med 200 ml vatten
- 5 ml Apelsinjuice hälldes ned i en bägare
- 1 ml av den tillverkade stärkelselösningen tillsattes
- jodlösning droppades i tills färgomslag skedde (p.g.a. stärkelselösningen), varav det blev 0.7 ml jodlösning.
Min fråga är nu, hur i hela friden ska jag få ut koncentrationen C-vitamin (askorbinsyra) av detta? Har försökt använda C = V/n, men det går åt skogen!
Vilken koncentration har din jodlösning?
Jodiden reduceras av askorbinsyran, så när färgomslaget sker kan inte mer jod reduceras - eftersom all askorbinsyra är förbrukad. Antalet molekyler jod som reducerats = antalet molekyler av askorbinsyra som konsumerats/funnits.
Vad tror du stärkelsen behövs för?
Jodlösningen som användes hette jodopax, på flaskan stod det att den innehöll 5% jod.
Så du menar att mängden jod är densamma som mängden askorbinsyra? :)
Stärkelsen är för indikation, ett blåfärgat komplex bildas mellan jod och den!
Ja, mängden jod är densamma som mängden askorbinsyra.
Och vid färgomslaget, när lösningen börjar bli blå/lila har all askorbinsyra förbrukats. Då bildar joden istället polyjodidjonkomplex, som när de binder in i stärkelsens helikala struktur ger den karratäristiska blå/lila färgen.
Jodkoncentrationen var 5% (d.v.s. 5g jod i 100ml vätska) och du vet volymen, så nu kan du räkna ut massan jod som reducerats. Och efter det kan du räkna ut substansmängden reducerat jod, vilken är densamma som substansmängden askorbinsyra som fanns och oxiderades.
