Beräkna koncentration

Det betyder alltså att 5,8% av all vätefluorid har genomgått protolys. Hur mycket vätefluorid finns då kvar?

är 0,0058 rätt

Det är hur mycket som bildas av vätejoner respektive fluoridjoner, i mol/dm³.

Blir det då 0,0884 mol/dm3?

Hur har du räknat?

Tog 0,10 mol/dm3-(2x0,0058)

Det blir inte riktigt rätt. Reaktionsformeln ser ut såhär:

HF(aq) —> H⁺(aq) + F^-(aq)

1 mol —> 1 mol + 1 mol

Om det är 5,8% av 0,1 mol, alltså 0,0058 mol, som bildas av respektive produkt måste det också ha reagerat 0,0058 mol vätefluorid. Ekvivalensförhållandet är 1:1:1. Med andra ord finns det kvar 0,1-0,0058 = 0,0942 mol vätefluorid. Koncentrationen blir alltså 0,0942 mol/dm³.

Aha tack för hjälpen.

så då har jag de svaren jag söker eller?

Ja, det verkar så :)

Förresten är det rimligt att jag fick svaret 1,3 på den här uppgiften

beräkna pH i en 0,3 mol/dm3 lösning av H3PO4 

Gör en ny tråd om du behöver hjälp med en ny uppgift (och visa hur du har räknat).

Finns en annan tråd där jag frågat