Beräkna koncentration
7,00 pH = 2,5 ml
Det är alltså tal om att använda formeln för spädning, c1 x v1 = c2 x v2, eller har jag fel?
Började med att kolla vad HClO (aq) bildar med NaOH (aq)
HClO (aq) + NaOH (aq) NaClO (aq) + H2O
Kollade om reaktionen behövde balanseras, men konstaterade att förhållandet var 1:1
Kända och okända parametrar:
cHClO = ?
vHClO = 25 ml x 10-3 = 0.025 dm3
cNaOH = 0,200 M = 0,2 mol/dm3
vNaOH = 2,5 ml x 10-3 = 0.0025 dm3
Substansmängden (n) är konstant, och
Koncentrationen (c) kan jag alltså räkna ut med
Är jag rätt ute?
Du har tänkt och räknat rätt på b), men tyvärr blir det följdfel eftersom du har gjort fel i a). Ekvivalenspunkten är inte, som man kanske kan tro, den punkt där pH är 7. Det är den punkt på kurvan där syran har tagit slut och man därför får ett kraftigt höjt pH vid tillsats av ytterligare bas. Vid vilken volym sker detta?
Jaha..! Då skulle jag säga att det i stället skulle vara vid ungefär 10 ml, eller 11 ml om man ska vara petig
11 ml är mer korrekt. Man försöker läsa av mitt i ”hoppet”, inte där hoppet börjar.
Ok, jag förstår precis, vid pH 10 och 11 ml. Så en neutralisation handlar inte om att nå ett neutralt pH (7), utan att mängden bas/syra ska vara ekvivalent, som man kanske hör på ordet. Tack, åter igen.
Precis. För en stark syra som titreras med en stark bas (eller tvärt om) kommer detta ske vid pH 7. Problemet här är att hypoklorsyra är en svag syra, vilket förändrar situationen.
Man kan tänka att hypoklorsyran har tagit slut vid ekvivalenspunkten och omvandlats helt till hypokloritjoner. Men det som händer är att hypokloritjonerna sedan reagerar med vattnet och återbildar pyttelite hypoklorsyra, samt hydroxidjoner. De sistnämnda gör att pH blirn högre än 7 vid ekvivalenspunkten.
Om man titrerar en svag bas med en stark syra istället så kommer ekvivalenspunkten ligga strax under 7.
