Beräkna kc
V= 0,177dm3
P= 0,2438 ATM
T= 975 K
0,1167g se6 tillsätts. Reaktionen se6->3se2 sker.
Beräkna Kc.
Själva kc är enkelt ( [se2]^3) / [se6] och enheten blir (mol/dm3)^2
Men hur ska jag räkna ut n på bägge sidor? Har helt hjärnsläpp.
Kan du vara snäll och skriva av uppgiften ord för ord eller lägga in en bild? Jag klarar inte att tyda vad det är du skriver.
Är det som sönderfaller till i gasfas? I så fall vet du hur många mol du har från början (du vet ju massan). Antag att x mol reagerar. Hur många mol $Se_6$ har du kvar då? Hur många mol $Se_2$$ har bildats?
Till ett reaktorkärl med volymen 177,3 cm3 sätts 116,7 mg selen (Se6). Kärlet upphettas till 702 °C. Då sker reaktionen: Se6(g)->3Se2(g)
Vid jämvikt är trycket 24,7 kPa. Beräkna jämviktskonstanten Kc (OBS inte Kp).
Det är det jag inte får in i huvudet, för jag är osäker på vilken molmassa se6 har. Jag listade just ut att det är 79x6... = 474. Så 0,1167g/474 = 2.462*10^-4
Jag tar gärna lite hjälp på traven med fortsättningen, ska jag då ta n se6 x3? Och sen bara räkna ut c på bägge sidor för att sätta in i K?
Om du har 2.462*10^-4 mol Se_6 och x mol reagerar, så har du kvar 2.462*10^-4 - x mol Se_3. Om det bildas 3 mol Se_2 för varje mol Se_6bsom sönderfaller, hur många mol Se_2 bildas då?
Vilken är definitionen av Kc? Är det jämviktskonstant uttryckt i mol/dm3? Hur ser uttrycket ut i ditt fall?
Se 2 som bildas borde då vara(2.462*10^-4 - x)*3?
Kc= [se2]^3 / [se6] = x (mol/dm3)^2
Så jag behöver korrekt n på båda sidor för att räkna ut c= n/v v har jag ju givet, så jag måste bara få n korrekt.
Nej, det är bara x mol som reagerar.
