Beräkna Ka
Förstår inte lösningen till följande uppgift: " I en 0,050mol/dm^3 ättiksyralösning är 1,9% av de ursprungliga ättiksyramolekylerna protolyserade. Beräkna Ka och pKa för ättiksyran.
Då har de i facit skrivit " Efter protolysen är koncentrationen av H3O^+ = koncentrationen av Ac^- = 9,5*10^-4 mol/dm^3 och koncentrationen av HAc= (0,050 - 9,5 * 10 ^-4) mol/dm^3
Sedan har de i uträkningen gjort: Ka = (9,5* 10^-4 mol * dm^-3)^2 / (0,050-9,5 * 10 ^ -4) mol * dm ^-3 = 1,8 * 10^-5 mol/dm^3
Förstår inte varför de i uträkningen tagit (9,5*10^-4 mol * dm^-3) upphöjt till 2? Hur kommer det sig ?
Skulle uppskatta en förtydligande förklaring för hela lösningen steg för steg...
Tack!
Skriv upp formeln för jämvikten!
Både vätejonkoncentrationen och konentrationen av acetatjoner är 9,5*10^-4 mol/dm^3, så den termen förekommer två ggr i täljaren i uttrycket för syrakonstanten. Det står redan i facits förklaring.
Juste!! Såg det nu.. Lite trögfattad.. Men en sista fråga.. Om nu som sagt både koncentrationen av ac^- och koncentrationen av H3O^+ är = 9,5 * 10 ^-4 mol/dm^3. Hur kommer det sig att man inte använder det upphöjt till två i nämnaren? Dvs då man räknar ut (0,050 - 9,5 * 10 ^-4) ??
Det beror på hur syrakonstanten är konstruerad. "Normalt" sett borde jämviktskonstanten för reaktionen vara , men eftersom koncentrationen av vatten är så stor (ungefär 55mol/dm3) kan man anse att den är konstant vid reaktionen. Reaktionsformeln kan då istället skrivas och den förenklade jämviktskonstanten, som kallas syrakonstant, blir .
