Beräkna jonstyrkan I

notsogenius skrev:

Jag ska beräkna jonstyrkan I för att beräkna en debyelängd och vidare ytpotentialen men jag fastnar på att beräkna jonstyrkan. Se uppgift nedan

 

Jag har ekvationen $I=\sum _i{c}_{i }{z^2}_i$

för att beräkna jonstyrkan där z är respektive laddning för varje enskild jon. T.ex. för NaCl så är z=+1 för Na och z=-1 för Cl. Detta är även ekvivalent för KCl t.ex. När det kommer till CaCl2 och MgCl2 så har ju de laddningen z=+2 eller z=-2. Jag ställer upp ekvationen för I och får

 

 

Men i facit så är jonstyrkan 142 mM. Vad gör jag fel? 

Du gör fel på kloridjonerna. Om du har en liter lösning så finns det totalt 130 mmol från NaCl, 3,0 mmol från KCl, 4,0 mmol från CaCl₂ och 2,0 mmol från MgCl₂. Det borde fungera att räkna på många "småslattar" av kloridjoner så som du har gjort, men då blir det 4(-1)² från CaCl₂ och 2(-1)² från MgCl₂.

Smaragdalena skrev:

notsogenius skrev:

Jag ska beräkna jonstyrkan I för att beräkna en debyelängd och vidare ytpotentialen men jag fastnar på att beräkna jonstyrkan. Se uppgift nedan

 

Jag har ekvationen $I=\sum _i{c}_{i }{z^2}_i$

för att beräkna jonstyrkan där z är respektive laddning för varje enskild jon. T.ex. för NaCl så är z=+1 för Na och z=-1 för Cl. Detta är även ekvivalent för KCl t.ex. När det kommer till CaCl2 och MgCl2 så har ju de laddningen z=+2 eller z=-2. Jag ställer upp ekvationen för I och får

 

 

Men i facit så är jonstyrkan 142 mM. Vad gör jag fel? 

Du gör fel på kloridjonerna. Om du har en liter lösning så finns det totalt 130 mmol från NaCl, 3,0 mmol från KCl, 4,0 mmol från CaCl₂ och 2,0 mmol från MgCl₂. Det borde fungera att räkna på många "småslattar" av kloridjoner så som du har gjort, men då blir det 4(-1)² från CaCl₂ och 2(-1)² från MgCl₂.

Ser detta bättre ut? 

Stämmer det med facit?

Smaragdalena skrev:

Stämmer det med facit?

Japp! Ville bara kolla så jag uppfattade dig rätt