Beräkna jämviktskonstanten K

karisma skrev:

Hej!

Jag håller på med denna uppgift som du kan se nedan. Nedan kan du även se hur jag har försökt lösa den. I facit står det att svaret ska bli 0,01106 Mol ≈ 0,011 Mol. Jag förstår inte vad jag har gjort för fel. Varför kommer jag inte fram till rätt svar (men har samma ”siffror i mitt svar”)? Och hur kommer jag fram till att enheten för K i detta fall är Mol? Ibland har ju K ingen enhet över huvudtaget.

Tack på förhand!

Vilken enhet jämviktskonstanten K har beror på vilken reaktion det handlar om. Titta på jämviktskonstanten! Där har du en koncnetration upphöjt till 2 gånger en annan koncentration, och i nämnaren har du en tredje koncentration upphöjt till 2. Om man förkortar enheten mol/dm³ som M så blir enheten $\frac{M^{2}M}{M^2} =\hspace{0.17em}M$.

Om det är så att formeln är A + B <=> C + D så är det lika många mol totalt på båda sidor, så då kommer enheten för jämviktskonstanen bli M²/M², de tar ut varandra och jämviktskonstanten blir dimensionslös.

Smaragdalena skrev:

karisma skrev:

Hej!

Jag håller på med denna uppgift som du kan se nedan. Nedan kan du även se hur jag har försökt lösa den. I facit står det att svaret ska bli 0,01106 Mol ≈ 0,011 Mol. Jag förstår inte vad jag har gjort för fel. Varför kommer jag inte fram till rätt svar (men har samma ”siffror i mitt svar”)? Och hur kommer jag fram till att enheten för K i detta fall är Mol? Ibland har ju K ingen enhet över huvudtaget.

Tack på förhand!

Vilken enhet jämviktskonstanten K har beror på vilken reaktion det handlar om. Titta på jämviktskonstanten! Där har du en koncnetration upphöjt till 2 gånger en annan koncentration, och i nämnaren har du en tredje koncentration upphöjt till 2. Om man förkortar enheten mol/dm³ som M

Hur kan du förkorta mol/dm³ till M? 

så blir enheten $\frac{M^{2}M}{M^2} =\hspace{0.17em}M$.

Om det är så att formeln är A + B <=> C + D så är det lika många mol totalt på båda sidor, så då kommer enheten för jämviktskonstanen bli M²/M², de tar ut varandra och jämviktskonstanten blir dimensionslös.

M är ett gammalt (mycket praktiskt) sätt att skriva enheten mol/dm³. I stället för att skriva t ex "CuSO₄ 1 mol/dm³" skrev man "CuSO4 1 M" och i stället för att säga "kopparsulfatlösning med koncentrationen 1 mol per kubikdecimeter" sa man "en-molar kopparsulfatlösning". Jag hade inte lust att skriva mol/dm³ tre gånger i samma uttryck, och dessutom tycker jag att det skulle se så rörigt ut.

Okej, då förstår jag! 

Vet du varför jag ej kom fram till samma svar som står i facit? 

Vad svarade du? Vad står det i facit?

Det har jag ju skrivit i inläggets första tråd

Att det blev fel för att du inte brydde dig om att ta med enheten för jämviktskonstanten? Har inte det framgått av den här tråden hur man får rätt enhet på K?

Vad menar du med att jag inte brydde mig om enheten? Vad får dig att tro att jag verkar obrydd? Jag hade inte med en enhet för att jag inte visste vad för enhet jag skulle ha vilket var anledningen till att jag skapade denna tråd. Om jag inte hade brytt mig om enheten hade jag ju inte skapat detta inlägg och ställt frågan om enheten. I första tråden i mitt inlägg nämner jag att det inte bara är enheten på K som blev fel utan även självaste siffrorna framför enheten. Jag kom fram till 1,12 * 10^-4 M medan facit kom fram till 0,011 M.

Då missförstod jag vad det var du hade skrivit.

                                         2 SO₃      <=>    2SO₂ + O₂

från början (mol)        1,0                          0         0

vid jvt (mol)                  0,42                 0,58        0,29       

koncentration (M)        0,0084          0,0116      0,0058

$K=\frac{{\left[S{O}_2\right]}^2\left[O_2\right]}{{\left[S{O}_3\right]}^2}=\frac{0,{0116}^2·0,0058}{0,{0084}^2}=0,01106 M$

Du verkar ha räknat med volymen 5 dm³, inte 50.