Beräkna jämviktskonstanten
Estern etylacetat bildas av etanol och ättiksyra enligt formeln nedan
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
Om man utgår från 1 mol etanol och 1 mol ättiksyra återstår vid jämvikt 1/3 mol ättiksyra, beräkna
jämviktskonstanten för reaktionen.
Jag räknade ut den första gången och fick 6 M då jag inte tog H2O med i uttrycket. Svaret 6 var fel så jag testade med H2O koncentrationen och fick rätt svar. Jag blev lite förvirrad då man brukar inte räkna med vatten i sådana fall, varför gör man det här?
Vattnet är egentligen alltid med i jämviktsekvationen, men om det är en reaktion som sker i vattenlösning så brukar man förenkla och säga att dess koncentration inte ändras och därmed sätta dess värde som 1 i formeln. I det här fallet sker dock inte reaktionen i vattenlösning så då måste du behandla vattnet som alla andra ämnen som deltar i reaktionen.
(Den verkliga förklaringen är lite mer komplex och bygger på att aktiviteten för en vätska kan sättas till 1.)
Tack för det snabba svaret!
