beräkna jämviktskonstanten

Hej,

jag har fastnat på denna uppgift helt.

"CO och Cl2 reagerar under bildning av COCl2. Man utgick från 0,00412 mol CO och 0.00416 mol Cl2 som inneslöts i en bägare som rymmer 500 cm3. Gaserna reagerade i temp. 395 grader och då reaktionen uppnått jämvikt innehöll kärlet 0.0024 mol COCl2. Beräkna jämviktskonstanten."

Såhär gjorde jag:

Koncentrationerna innan ( c = n/V):

c(CO) = 0,0084 M

c(Cl2) = 0,00832 M

Koncentrationerna efter:

c(CO) = 0,00412 M

c(Cl2) = 0,00416 M

$\frac{C O C l_{2}}{C O * C l_{2}} = \frac{0, 0048}{0, 0042 * 0, 00416} = 274.7 M^{- 1}$

Hur ska jag göra?

Dina koncentrationer efter reaktionen förstår jag inte alls. Hur har du fått fram dem?

Gör en tabell (jag brukar göra den precis under reaktionsformeln i mitt block) där du på första raden skriver substansmängd före reaktionen, på andra raden förändringen (+2x om det bildas 2 mol, -x om det förbrukas 1 mol vid reaktionen)och på tredje raden substansmängderna vid jämvikt. I det här fallet vet du ju att det bildas 0,0024 mol fosgen, så du behöver egentligen inget x. Hur mycket finns det kvar av kolmonoxid respektive klorgas?

Det finns någonting jättebehändigt som heter "ICE-table", lär dig denna så underlättar dessa uppgifter.

I = Initial koncentration

C = Change/Förändring

E = Equilibrium/Jämvikt

En kubikcentimeter är exakt samma sak som 1 ml vilket är samma sak som 0,001 liter

$C O + C l_{2} \leftrightarrow C O C l_{2} I (M) (\frac{0, 00412}{0, 5}) (\frac{0, 00416}{0, 5}) 0 C - X - X E_{I - C} (M) (0, 00824 - x) (0, 00832 - x) \frac{0, 0024}{0, 5}$

$K_{C} = \frac{[C O C l_{2}]}{[C O] \times [C l_{2}]} = ?$

Ps. Försök att undvika att avrunda så länge det är möjligt och använd lika många värdesiffror.

Svara