Beräkna jämnvikts koncentrationer efter att jämnviktsläget rubbats

Hej! Jag jobbar just nu med jämnvikter och har i princip förståelse för det mesta. Dock undrar jag hur jag ska beräkna de nya jämnviktskoncentrationerna efter att jämnviktsläget har rubbats i form utav koncentrationsförändringar. Jag kommer t.ex. fram till att Q > K och därmed går nettoreaktionen åt vänster men jag vill kunna räkna ut hur jämnviktskoncentrationerna förändras.

Som ett exempel skriver jag en uppgift från huvudet:

Jämnviktskoncentrationerna för en reaktion är reaktanterna: [a] = 0,40M, [b] = 0,20M och produkten: [c] = 0,20M. Jämnviktskonstanten blir då 2,5 M^-1. Nu lägger jag till 0,2M av reaktanten b och får koncentrationskvoten 1,65 M^-1. Q < K och reaktionen går åt höger och bildar mer produkt. Men vad blir dem nya koncentrationerna efter att systemet ställt in sig i jämnvikt.

Det fattas viktig information i uppgiften, nämligen att reaktionsformeln är a+b <--> c vilket inte är uppenbart, men det går att se att det är så du har tänkt dig utifrån värdet på jämviktskonstanten. Vad det säger oss är att 1 mol a reagerar med 1 mol b och ger 1 mol c, eller det omvända om reaktionen går åt andra hållet. Mer allmänt kan man säga att om substansmängden av a minskar med x kommer även b minska med x medan c ökar med x mol. Om vi antar konstant volym kan vi sammanfatta din uppgift i en tabell på det här sättet:

	a	b	c
Start (M)	0,40	0,20	0,20
Ändring (M)	-x	+0,2-x	+x
Vid jämvikt (M)	0,4-x	0,4-x	0,2+x

Utifrån sista raden kan man skriva en jämviktsekvation:

$K = \frac{(0, 2 + x)}{{(0, 4 - x)}^{2}}$

Du känner till K, så du kan lösa ekvationen och bestämma x. Sätter du in det värdet i sista raden i tabellen får du ut de nya jämviktskoncentrationerna.

(Tänk också på att det heter kemisk jämvikt, inte kemisk jämnvikt)

Svara