Beräkna hydroxidjonkoncentrationen

"I en vattenlösning är vätejonkoncentrationen 2.8 * 10^-5 mol/dm^3. Beräkna:

Hydroxidjonkoncentrationen"

PH = 4.55.

Jag vet inte hur jag ska till väga med att få ut det.

Svar: 3.8 * 10^-3

$[H_3O^+][OH^-] = 10^{-14}$

Smaragdalena skrev :
$[H_3O^+][OH^-] = 10^{-14}$

Vad menar du? Svaret är: 3.8 * 10^-3, inte 10^-14.

Det svaret i facit kan inte höra till den uppgiften. I en sur lösning är hydroxidjonkoncentrationen alltid mindre än så.

Sätt in oxoniumjonkoncentrationen i formeln för att beräkna hydroxidjonkoncentrationen. Det är så man beräknar hydroxidjonkoncentrationen när man vet oxoniumjonkoncentrationen (eller tvärtom). Det är också förklaringen till att pH är just 7 i en neutral vattenlösning - då är ju koncentrationen av hydroxidjoner lika med koncentrationen av oxoniumjoner.

Svara

Visa senaste svar